3．食品加工中常用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂0₅）作漂白劑、防腐劑和疏松劑．
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉，其反應(yīng)依次為：（i）2NaOH+S0₂═Na₂S0₃+H₂0；
（ii）Na₂S0₃+H₂0+S0₂═2NaHS03；            （iii）2NaHS0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂0_s+H₂0
查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化．
實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（l）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H₂，其離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入S0₂，開始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢
變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)镾0₂與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)后期須利用水浴使溫度保持在約80℃．
（3）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過(guò)濾；然后獲得較純的無(wú)水Na₂S₂0₅應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右過(guò)濾，控制“30℃左右”的理由是此時(shí)溶液中Na₂S0₃不飽和，不析出．
（4）圖3為真空干燥Na₂S₂0₅晶體的裝置，通入H₂的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化．
（5）常用剩余碘量法測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知：S₂0₅^2-+2I₂+3H₂0═2S0₄^2～+4I^一+6H⁺；
2S₂0₃^2-+I₂═S₄0₆^2-+2I^一．請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂0₃溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積的已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過(guò)量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂0₃溶液滴定至接近終點(diǎn)．
④加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用Na₂S₂0₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)色，記錄滴定所消耗的體積．
⑤重復(fù)步驟①～④；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

2．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	甲可用于研究沉淀的轉(zhuǎn)化，可比較出Ksp（BaSO4＞Ksp（BaCO3）
	B．	乙中X為無(wú)水CaCl2，Y為NaOH溶液時(shí)，該裝置可用于SO2的收集
	C．	丙裝置可定量測(cè)定H2O2的分解速率
	D．	丁可用于證明實(shí)驗(yàn)中生成了乙烯

1．下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
	B．	向1 mL 0．l mol/L硝酸亞鐵溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
	C．	向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
	D．	向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H202溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	l mol H20最多可形成氫鍵數(shù)目為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA
	C．	常溫下，46 g N02所含分子數(shù)目為NA
	D．	pH=l的硫酸中所含S042-的數(shù)目為0.05NA

19．某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中加持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用ad
a．堿石灰       b．無(wú)水氯化鈣    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸
（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH₄⁺．
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是將分液漏斗改為溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒(méi)入燒瓶?jī)?nèi)液面下．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進(jìn)行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中的試劑所起的作用是證明燒瓶中壓強(qiáng)減少，同時(shí)吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體．

18．從安全的角度考慮，實(shí)驗(yàn)室用硫酸吸收氨氣時(shí)不可以選用下列裝置中的（　�。�

A．

B．

C．

D．

17．將17.9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硫酸中，產(chǎn)生氣體10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則合金中Cu的質(zhì)量（　�。�

A．

5.4 g

B．

8.4 g

C．

4.1g

D．

9.6g

16．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�

	A．	CO+H2O（g）═CO2+H2		B．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	C．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

15．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br₂→CH（Br）₂-CH（Br）₂
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr．

14．下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)（按初中的方法），既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2		D．	H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl