10．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)《高中化學（必修1）》中學習的單質及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應．
請用化學用語回答下列問題：
（1）B是O₂，化合物G的焰色反應為黃色；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①F+CO₂→B+G：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
②C+D→I：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl；
（3）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，收集氨氣應使用向上排空氣法，要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑．

9．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種黃綠色氣體單質，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X是SO2，它既有氧化性又有還原性
	B．	干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
	C．	Z與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO
	D．	等物質的量的X與Y同時通入到濕潤的有色布條上，有色布條褪色時間變短，漂泊效果增強

8．某學習小組研究“不同條件對化學反應速率影響的研究”，選用4mL0.01mol•L^-1KMnO₄溶液與2mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗①和②（用①-④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究草酸的濃度或反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO₄）不變，或確保溶液總體積不變．

組別	草酸的體積/mL	溫度/℃	其它物質
①	2mL	20
②	2mL	20	2滴飽和MnSO4溶液
③	2mL	30
④	1mL	20	1mL蒸餾水

7．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）家庭裝修所用的復合板材中常會放出對人體有嚴重危害的物質，這種有害物質只要是指甲醛（填名稱）．
（2）天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂妹鞯\做進行凈化處理，明礬水解得到的Al（OH）₃膠體可以吸附細小懸浮顆粒．
（3）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進行脫硫處理，其原理用方程式可表示為2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

6．能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�

	A．	H+、Fe3+、SO42-、I-		B．	H+、NH4+、HCO3-、NO3-
	C．	K+、AlO2-、Cl-、OH-		D．	Ag+、K+、Cl-、SO42-

5．下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是（　�。�

	A．	往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅
	B．	飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
	C．	向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
	D．	SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

4．下列實驗操作或結論有錯誤的是（　�。�

	A．	分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
	C．	蒸餾操作時，使用的冷凝水應該由低往高流，形成逆流
	D．	蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加熱

3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（　�。�

	A．	是否是大量分子或離子的集合體		B．	分散質微粒直徑的大小不同
	C．	是否有丁達爾效應		D．	是否均一、穩(wěn)定、透明

2．姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素，它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等，它具有對稱性結構．

已知：①E、G能發(fā)生銀鏡反應
②
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的名稱是1，2─二溴乙烷；試劑X的名稱氫氧化鈉水溶液．
（2）F到G的反應類型還原反應；Y分子中的官能團名稱羥基、醚鍵．
（3）E→F的化學反應方程式．
（4）J（C₈H₈O₃）的同分異構體中同時滿足如下條件：①能與NaHCO₃反應，②能使FeCl₃溶液顯色，共有13（不考慮立體異構體）種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式．
（5）參考上述合成路線，設計一條由  和乙醛為起始原料（其他無機試劑可任選），制備  的合成路線，合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO $→_{催化劑，△}^{O_{2}}$ CH₃COOH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH₃COOCH₂CH₃

．

1．碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）氮氣分子中σ鍵和π鍵的比值為1：2；基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞C；三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是CH₄（填化學式）．
（3）NF₃是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF₃分子的空間構型為三角錐形； 在NF₃中，N原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示．金剛砂晶體類型為原子晶體，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則金剛砂的密度為$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3（不需要化簡）．