10．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核、10個(gè)電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號(hào)：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）D形成的單質(zhì)的化學(xué)式是N≡N，B、D、E形成的離子化合物的化學(xué)式是NH₄NO₃，離子化合物A₃D的電子式是．

9．已知Mg₃N₂是離子化合物，且各離子都是單核離子，則該物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)為+2，氮的元素化合價(jià)為-3，每個(gè)氮離子所帶的電荷數(shù)為3．

8．某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6
	B．	可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
	C．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)
	D．	X原子的還原性比碘原子強(qiáng)

7．已知4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，現(xiàn)有26gZn與足量硝酸充分反應(yīng)
問（1）生成N₂O氣體體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？（Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65）

6．下列說法（或?qū)嶒?yàn)），不正確的是（　�。�

	A．	丙烯與HBr加成得到的兩種產(chǎn)物，無(wú)論通過核磁共振氫譜的吸收峰個(gè)數(shù)、還是峰面積之比，都可以進(jìn)行區(qū)分
	B．	實(shí)驗(yàn)室制乙炔并探究其性質(zhì)，需首先通過氫氧化鈉，以去除去其中混有的硫化氫、磷化氫等酸性氣體
	C．	利用溴乙烷的消去反應(yīng)來(lái)制乙烯，并探究乙烯與高酸鉀溶液反應(yīng)的情況，需先通過水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干擾
	D．	乙酸、乙醇酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：①使用濃硫酸做催化劑、吸水劑，②加熱，及時(shí)蒸出乙酸乙酯，③適當(dāng)過量的乙醇，都是在實(shí)驗(yàn)室條件下提高乙酸乙酯產(chǎn)率的方法

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1
	B．	含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]
	C．	0.1mol•L-1鹽酸與0.2mol•L-1氨水等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	D．	含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）

4．在歷史上有很長(zhǎng)一段時(shí)間，人們一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，1911年前后，在新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福將一束變速運(yùn)動(dòng)的α粒子（質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價(jià)離子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實(shí)心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數(shù)α粒子暢通無(wú)阻地通過，就像金箔不存在似的，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．這就是著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)．根據(jù)以上敘述回答下列問題．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫出α粒子的表示式：₂⁴He^2-
（2）金（Au）是周期表中第79號(hào)元素，對(duì)${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是（　�。�
A．金是一種銀白色金屬
B．金的原子核內(nèi)有197個(gè)中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質(zhì)量為197g
（3）美國(guó)發(fā)射的航空器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷．那么反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式如何表示H^-+OH⁺═H₂O．

3．當(dāng)天空降雨時(shí)，雨水會(huì)刺激土壤釋放出一種稱為土臭素的化學(xué)物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列試劑（可加熱）不與土臭素反應(yīng)的是（　　）

	A．	金屬鈉		B．	醋酸和濃硫酸的混合溶液
	C．	酸性高錳酸鉀溶液		D．	碳酸鈉溶液

2．因?yàn)锽aSO₄難溶，難于利用，所以工業(yè)上常將BaSO₄ 轉(zhuǎn)化成BaCO₃后，再將其制成可溶性鋇鹽．現(xiàn)有足量的BaSO₄ 懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaSO₄ 轉(zhuǎn)化成BaCO₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

1．Pd（相對(duì)原子質(zhì)量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應(yīng)可以表示：Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）．其中B為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%．通過計(jì)算判斷物質(zhì)A的化學(xué)式H₂PdCl₄．