11．鉛的化合物有+2和+4兩種，且低價(jià)態(tài)化合物較穩(wěn)定．
（1）冶煉鉛時(shí)，先將方鉛礦（PbS）焙燒使之變成氧化物，再用還原劑還原便得到粗鉛，請(qǐng)寫出焙燒時(shí)的化學(xué)方程式2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂冶煉2.39t方鉛礦（假設(shè)不含雜質(zhì)）至少消耗3.36m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂．
（2）水溶液中鉛存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，個(gè)形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示

向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)pH由13上升到14時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^-
（3）稱取含有PbO和Pb0₂的混合試樣1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L^-1H₂C₂0₄溶液 處理，使Pb0₂還原為Pb²⁺．將溶液中和后，使Pb²⁺全部沉淀為PbC₂0₄．過濾，將濾液酸化，以0.0500 mol．L^-1KMn0₄溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同濃度KMn0₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗24.00mL．計(jì)算試樣中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%．

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置制取的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室制氨氣		B．	實(shí)驗(yàn)室制乙烯
	C．	實(shí)驗(yàn)室制氯氣		D．	實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們互不同族，Q的一種同位素常用于文物年代鑒定，X、Y、Z的原子半徑逐漸減小，w的單質(zhì)是最穩(wěn)定的雙原子分子，X與Y質(zhì)子數(shù)之和是W原子核外電子數(shù)的4倍．下列說法正確的是：（　�。�

	A．	W的簡單氣態(tài)氰化物比Y的穩(wěn)定
	B．	XZ2與QY2中含有j的化學(xué)鍵類型相同
	C．	元素Q、Y的單質(zhì)均只存在兩種同素異形體
	D．	Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

8．下列有關(guān)硅及其化合物的說法治確的是（　�。�

	A．	單晶硅太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為100%
	B．	高溫下碳能將二氧化硅還原為硅，則C的非金屬性比Si強(qiáng)
	C．	Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷的方程式為：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
	D．	一種硅酸鹽云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示為：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

7．明礬石和堿式碳酸鋁鎂[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用．某研究小組對(duì)用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì)，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答

（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示：
①操作I的名稱為冷卻結(jié)晶
②混合肥料的主要成分是K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄（寫化學(xué)式）．檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有NH₄⁺的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明濾液Ⅱ中含有NH₄⁺
③一定條件下，下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空氣能夠?yàn)槌恋矸磻?yīng)提供足量的CO₂（寫化學(xué)式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達(dá)喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0mol•L^-1鹽酸使其充分混合反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16：1
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應(yīng)完全后經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

6．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有著密切的關(guān)系．
（1）徐州市區(qū)地鐵一號(hào)線正在緊張建設(shè)中，在建設(shè)施工中要大量使用各種材料
①建設(shè)中需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原料有石灰石和a（填字母）》
a．黏土 b．純誠 c•石英
②目前國產(chǎn)地鐵車廂的內(nèi)飾板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料 b•無機(jī)非金屬材料 c．有機(jī)高分子材料
③目前國內(nèi)地鐵車輛主要采用的是不銹鋼車體．下列有關(guān)不銹鋼的敘述正確的是b（填字母）
a．屬于純凈物 b．在空氣中耐腐蝕 c．韌性和耐磨性差．

5．已知：Pb元素在化合物中有+4和+2兩種價(jià)態(tài)：Pb0₂受熱分解可生成Pb₃0₄、Pb0和O₂：+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂ PbO能與濃鹽酸反應(yīng)但不能將其氧化．現(xiàn)將1.4mol Pb0₂加熱一段時(shí)間分解得到O₂和固體甲，向甲中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂．反應(yīng)生成的O₂和Cl₂的物質(zhì)的盤之比為2：3，下列說法正確的是 （　　）

	A．	甲可能是Pb304和PbO的混合物
	B．	整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的總量為2.1mol
	C．	若甲與濃鹽酸充分反應(yīng)，則需要消耗HCl的總量為2.8 mol
	D．	甲中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（Y）＞r（Z）
	B．	X和Z都只能形成一種氧化物
	C．	W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
	D．	Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

3．如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Zn片是正極
	B．	電池工作時(shí)，H+在銅片上得電子
	C．	電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，且鋅片逐漸被消耗
	D．	電池工作時(shí)，電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

2．實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為：Mn0₂+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	Mn02是還原劑		B．	HCl被氧化
	C．	Mn02發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	4molHCl參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移4mol電子