設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（　�。�

某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

（2012?海淀區(qū)二模）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入（填化學(xué)式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體．電極反應(yīng)如下：
陽極：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②
陰極：①
②CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na₂SO₄與CH₃COOH的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（填字母序號）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2-）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是．
（6）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m³乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．

（2012?海淀區(qū)二模）某同學(xué)欲在實驗室中對Fe³⁺與I^-的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe²⁺與Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號	操作	現(xiàn)象
I	先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化

①實驗I的現(xiàn)象為．
②FeCl₂溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為．
（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進．改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號	操作	現(xiàn)象
III	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色

根據(jù)實驗III，甲同學(xué)認為Fe3³⁺有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由．
（3）該同學(xué)認為需要進一步設(shè)計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請補全下表中的實驗方案．

編號	操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
IV	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液，	預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+） 預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）

（4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e³⁺有可能與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe³⁺與I^-的物質(zhì)的量相同．該同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe³⁺與I^-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為．

（2012?海淀區(qū)二模）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H₂和CO的化學(xué)方程式為．
（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應(yīng)后的氣體中分離出來．運用化學(xué)平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：．
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．

①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃） 表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則υ_A（NH₃）υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p₁變?yōu)閜₃時，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉(zhuǎn)化率為%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（4）NH₃（g） 與CO₂（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為．

（2012?海淀區(qū)二模）烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為28．如圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線．

已知：I．
II．
（1）A中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B→C的化學(xué)方程式為．
（3）E的分子式為C₄H₈O．下列關(guān)于E的說法正確的是（填字母序號）．
a．能與金屬鈉反應(yīng)
b．分子中4個碳原子一定共平面
c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)
d．與CH₂=CHCH₂OCH₂CH₃互為同系物
（4）G→H涉及到的反應(yīng)類型有．
（5）I的分子式為C₄H₆O₂，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）J→K的化學(xué)方程式為．
（7）寫出與E具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（不考慮順反異構(gòu)，不考慮-OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）．

（2012?海淀區(qū)二模）室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

（2013?武漢模擬）甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　　）

（2012?海淀區(qū)二模）孔雀石的主要成分為xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O，為測定其中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取a g樣品進行實驗．下列實驗方案可行的是（　�。�