13．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	B．	高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
	C．	鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
	D．	誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

12．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃（填化學(xué)式）．

11．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：
圖中A表示反應(yīng)物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=-198kJ•mol^-1．

10．油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油（或丙三醇）（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．

9．根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）證明SO₂具有漂白性的現(xiàn)象是褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是又變?yōu)榧t色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是褪色，證明SO₂具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（5）若實(shí)驗(yàn)后經(jīng)過處理得到25g CuSO₄•5H₂O晶體，則被還原的硫酸的質(zhì)量是9.8g．

8．如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號）
（2）圖中屬于甲烷同系物的是A、C（填編號）
（3）上圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F、H（填編號）

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
	B．	光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
	C．	決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
	D．	增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應(yīng)速率的方法

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	常溫下，運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車
	B．	用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子
	C．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)

5．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產(chǎn)物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮?dú)猓�目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸     C．濃鹽酸         　D．KMnO₄溶液
③裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N₂，固體殘留物只有Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe²⁺+O₂+（4+2x） H₂O?2Fe₂O₃•xH₂O+8H⁺，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是硫酸亞鐵銨溶液中NH₄⁺發(fā)生水解增大c（H⁺），抑制了上述氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行．

4．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）

	A．	可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
	B．	電解法精煉粗銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極
	C．	電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
	D．	氯堿工業(yè)中電解食鹽水時，陽離子交換膜可防止氯氣與NaOH溶液反應(yīng)