1．美國和歐洲的科學家合作，在同溫層發(fā)現(xiàn)了破壞臭氧的X氣體．X由A、B兩種元素組成，已知A原子式量大于B原子，X標況下密度為4.6g/L，一定條件下X完全分解可得到兩種雙原子氣體單質(zhì)混合物，此時氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍；17.15mg的X氣體被0.080mol/L的酸性（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液35mL吸收，過量的Fe²⁺恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液反應完全．
（1）X氣體的化學式為Cl₂O₂；
（2）酸性（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液吸收X氣體的離子方程式為Cl₂O₂+6Fe²⁺+4H⁺=6Fe³⁺+2Cl^-+2H₂O；
（3）與X組成元素相同的另一種氣體Y是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，它與X相比少一個A原子，Y能與許多化學物質(zhì)發(fā)生爆炸爆炸反應，對光、熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感，易分解發(fā)生爆炸；與有機物相遇則促進氧化而爆炸，加入某些氣體稀釋可降低爆炸性，下列可用作稀釋Y的物質(zhì)為：BC；
A．氫氣 B．二氧化碳 C．氮氣 D．甲烷
（4）Y對氰化物去除率可達85%以上，此時CN^-被氧化生成CO₂和N₂，請寫出相關(guān)反應離子方程式2CN^-+2 ClO₂=2CO₂+N₂+2 Cl^-．

20．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用．印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，有CuCl₂和FeCl₂生成．如圖是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅、并重新獲得FeCl₃溶液所采用的工藝流程圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室中檢驗溶液中存在Fe³⁺的試劑是KSCN，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：①Fe，②FeCl₂，④HCl；
（4）含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（5）如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余     B．有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余 
C．鐵、銅單質(zhì)都有剩余            D．鐵、銅單質(zhì)都無剩余．

19．常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖（已知：飽和CO₂溶液的pH為5.6），下列說法正確的是 （　�。�

	A．	該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
	B．	在pH=7時，c（Na+）=c（Cl-）
	C．	在pH=6時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	D．	c→d發(fā)生的主要離子反應為：CO32-+H+=HCO3-

18．如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（　�。�

A．

①②③④

B．

②①③④

C．

③①④②

D．

②①④③

17．下列物質(zhì)不屬于有機物的是（　　）

A．

B．

CO（NH2）2

C．

CCl4

D．

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
	B．	同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
	C．	1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
	D．	一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

15．填空題．
（1）2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
配平該離子方程式
（2）當上述反應轉(zhuǎn)移了5.418×10²²個電子時，生成的還原產(chǎn)物有0.45mol，
（3）根據(jù)（1）、（2）推測FeO₄^2-能與下列哪些物質(zhì)反應（填序號）BC．
A．Cl₂       B．SO₂ C．H₂S     D．O₂
（4）已知反應：①Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺； ②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺
反應①中還原劑是Fe，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．根據(jù)反應①②的信息，請寫出FeCl₃與Fe反應的離子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（5）在反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是2.24．

14．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：
（1）步驟②的實驗操作選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒；步驟⑥的目的是從含碘CCl₄溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl₄，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（2）步驟⑤中選擇用CCl₄而不用酒精來提取碘的理由是酒精溶于水而CCl₄不溶于水．
（3）步驟④所涉及反應的化學方程式為：MnO₂+2KI+2H₂SO₄═MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O+I₂請在上述反應中用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并請寫出該反應的離子方程式MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂．

13．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是膠頭滴管，500mL的容量瓶；
（2）請將下列各操作，按正確的操作順序序號填在橫線上ADECB；
A．用量筒量取濃H₂SO₄                        B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線          D．稀釋濃H₂SO₄
E．將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒，應選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕�低（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

12．有一瓶無色澄清透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強堿性；
②取少量溶液，向其中逐滴加入鹽酸，使溶液由堿性變成酸性，無氣體產(chǎn)生；
③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有Na⁺、SO₄^2-、OH^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-；可能存在的離子有Cl^-．
（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．