3．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究同周期、周主族元素的化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，利用下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有藥品如下：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、飽和的小蘇打溶液、水玻璃、大理石、濃硫酸．

（1）選用藥品：B稀硝酸，C大理石，D飽和的小蘇打溶液，E水玻璃．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為不要D裝置就可以得出結(jié)論，你認(rèn)為行嗎？不可行．談淡理由：稀硝酸具有揮發(fā)性，干擾了二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)
（3）根據(jù)“以強(qiáng)制弱”的原理，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C、N、Si三種元素非金屬性N＞C＞Si用離子方程式加以說明：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

2．鎂和鋁單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）“真空碳熱還原-氯化法”是一種新型的由鋁土礦制備金屬鋁的方法．
已知：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol^-1
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=c kJ•mol^-1
①用代數(shù)式表示a、b、c之間的關(guān)系：a=a=b+c．
②Al₄C₃是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，Al₄C₃與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑，．
③傳統(tǒng)單質(zhì)鋁的冶煉一般先用堿液處理鋁土礦或用蘇打焙燒鋁土礦，使難溶的氧化鋁變?yōu)榭扇苄云�鋁酸鹽，用蘇打焙燒鋁土礦的化學(xué)方程式為Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）CH₃MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃MgCl+2H₂O?Mg（OH）₂↓+MgCl₂+2CH₄↑．
（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成的新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH^--4e^-=AlO₂^-+2H₂O．

1．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO₃+KI+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+H₂O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物是I₂．
②配平此化學(xué)反應(yīng)方程式5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
③當(dāng)有3mol I₂生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化．

20．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
I、（1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，既要加快反應(yīng)速率又要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是D．
A、低溫      B、加催化劑      C、體積不變充入N₂
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）保持其它條件不變，只改變下列條件能使H₂的體積分?jǐn)?shù)增大的是C．
A．使用高效催化劑   B．增大壓強(qiáng)
C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol （CH₃OCH₃）和1molCO₂
（3）在一定溫度下，可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABD．
A．V_正（CO）﹕V_逆（CO₂）=3﹕1B．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（4）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH₃OH，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得各組分的濃度如表：‘

實(shí)驗(yàn)組	溫度/K	平衡濃度mol/L
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
l	403	0.01	0.2	0.2
2	453	0.02	0.3	0.4

403K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=12H⁺+2CO₂．
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，兩極共產(chǎn)生0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，溶液的pH為12．（忽略溶液的體積變化）
（3）室溫時(shí)，按上述（2）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在AB區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

19．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K₂、斷開K₁，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，

（1）足量的M溶液可能是CE（填序號）．
A．AgNO₃溶液   B．CuCl₂溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuSO₄溶液   E．Na₂SO₄溶液
（2）X是正極（填正極或負(fù)極）
（3）m極電極反應(yīng)方程式2I^--2e^-=I₂
（4）Na₂CO₃溶液中加酚酞呈紅色，原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）某同學(xué)認(rèn)為在D極會有兩種氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：O₂和CO₂
（5）丁中E（填“E”或“F”）極顏色加深．
（6）若M溶液為KOH溶液，繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K₁，斷開K₂，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復(fù)原狀；B極反應(yīng)方程式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

18．液態(tài)鋰離子電池充放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：

有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，外電路上的“→”表示放電時(shí)的電流方向
	B．	放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
	C．	充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)：6C+xLi++xe-═LixC6
	D．	當(dāng)外電路有2 mole-通過，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為7 g（Li的相對原子質(zhì)量為 7）

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	稀釋Na2CO3溶液時(shí)，C（HCO3-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大
	B．	常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＞0
	C．	用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
	D．	向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

16．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	B．	$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
	C．	通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
	D．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

15．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
	B．	溫度為T1時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡不移動
	C．	若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正＞v逆
	D．	狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更低

14．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為283 kJ/mol
	B．	圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024