下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　�。�

下列敘述中不正確的是（　�。�

下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�

某陽離子Mⁿ⁺ 的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（　�。�

在25℃時(shí)，對于0.1mol?L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中

c(NH+)

c(NH3?H2O)

將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時(shí)溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）若向氨水中加入0.05mol?L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關(guān)系為V₁V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式．

世界上三分之一的鋼鐵是被腐蝕而損耗的，請你寫出鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式，并請你說出一種防止金屬銹蝕的常用方法．

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0  CO和H₂O濃度變化如右圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)； c₁數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．a(chǎn)．增加水蒸氣      b．降低溫度 c．使用催化劑      d．增加氫氣濃度

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2008?山東）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C₃H₆）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1 則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為；放電時(shí)，CO₃^2-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和文字說明）

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，甲充有二氧化氮（N₂O₄?2NO₂△H＞0）乙充有空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　�。�