16．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	HClO與NaOH溶液反應(yīng)     H++OH-═H2O
	B．	CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	Fe和稀H2SO4反應(yīng)     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	鹽酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)         H++OH-═H2O

15．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H₂O   ③NaCl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤KCl溶液（　�。�

A．

②④⑤

B．

①②③

C．

①③⑤

D．

②③④

14．下列污水處理過程，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	加入明礬凈水		B．	過濾水中的不溶物
	C．	調(diào)節(jié)水的pH		D．	沉淀水中的Cu2+離子

13．下列關(guān)于N_A說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3 NA
	C．	常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 NA
	D．	常溫下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2 NA

12．以黃銅礦（主要成分為FeCuS₂）為原料制備銅和高鐵酸鉀（K₂FeO₄），其生產(chǎn)流程如下：

（1）黃銅礦石浮選時(shí)要將礦石粉碎的理由是使礦石在煅燒時(shí)能被空氣充分氧化．
（2）黃銅礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式2FeCuS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂+2CuO．
（3）Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（4）試劑X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀鹽酸            D．濃硫酸
（5）為了充分自用資源，變廢為寶，用足量Ca（OH）₂懸濁液吸收形成酸雨的氣體，生成固體的化學(xué)式為CaSO₃，然后再用硫酸處理該固體，得到的高濃度氣體用于制備硫酸．
（6）在工業(yè)上，一般利用亞鉻酸鉀（KCrO₂）氧化還原滴定法來確定高鐵酸鉀的純度，其原理如下：在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀將亞鉻酸鉀氧化為鉻酸鉀（K₂CrO₄），生成的鉻酸鉀酸化后形成重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），再用亞鐵離子滴定生成的重鉻酸鉀，現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量KOH溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應(yīng)[K₂FeO₄轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃]后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL濾液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)，然后重復(fù)滴定兩次并算出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

11．下列表示氯及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為20的氯原子符號(hào)：20Cl
	B．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	HClO4的電離方程式：HClO4═H++ClO4-
	D．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

10．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（　�。�

	A．	木炭和濃硫酸共熱		B．	過氧化鈉與足量的稀硫酸反應(yīng)
	C．	足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)		D．	足量的鋅和定量的濃硫酸反應(yīng)

9．已知鍶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，則向飽和SrCO₃溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）

	A．	SrCO3的溶解度不變，KSP不變		B．	SrCO3的溶解度不變，KSP增大
	C．	SrCO3的溶解度增大，KSP不變		D．	SrCO3的溶解度減小，KSP增大

8．將物質(zhì)的量均為0.1mol AlCl₃、K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）₂溶液，測(cè)得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO₄的物質(zhì)的量不可能為（　�。�

A．

0.2mol

B．

0.25 mol

C．

0.35 mol

D．

0.45 mol

7．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O的步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液B中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要檢驗(yàn)溶液B中Fe³⁺，最適宜選用的試劑為d若要檢驗(yàn)溶液B中Fe²⁺，最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO₄溶液　　　b．鐵粉　　　c．NaCl溶液　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H₂O₂溶液的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；實(shí)驗(yàn)室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液D獲得CuSO₄•5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到了另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．