6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法
	B．	電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣
	C．	銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片
	D．	外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

5．（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl（s）+H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．

（2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置B（填裝置的編號，下同）．由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫．收集氯化氫時，氣體從a管（填a或b或c）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置F，這是為了防止水倒吸入集氣瓶．
（3）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現(xiàn)象是鹽酸中石蕊試紙變紅，干燥氯化氫中試紙不變色．再取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一小塊鋅片．觀察到的現(xiàn)象是鹽酸中鋅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，氯化氫中鋅片無變化．

4．根據(jù)題目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨．用化學(xué)方程式表示NO₂形成酸雨的原因：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C所示：


?實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）（寫名稱）；?圖2是某學(xué)生設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是Ⅳ．?若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的C
A．CO₂　   B．NO　   C．Cl₂　    D．H₂
寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H．
（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．
?氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl₄）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?TiCl₄+4NaH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti+2H₂↑．
?NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH與液氨（NH₃）也有類似反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑．如果有12g NaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

（4）用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：
SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+3HCl+H₂↑；H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是高溫下H₂與O₂混合發(fā)生爆炸．

3．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�

		X
Y	Z	W
	T

	A．	X、W、Z元素的原子半徑依次減小
	B．	Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
	C．	YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
	D．	根據(jù)元素周期律，可以推測T2X3具有氧化性和還原性

2．濃H₂SO₄在使下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�

A．

Cu→CuSO4

B．

C→CO2

C．

CuO→CuSO4

D．

Fe2O3→Fe2（SO4）3

1．要除去SiO₂中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（　�。�

A．

純堿溶液

B．

鹽酸

C．

硫酸

D．

苛性鈉溶液

20．氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN^-）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水的中CN^-轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
	B．	經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-能促進水的電離
	C．	若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
	D．	現(xiàn)取1L含CN-1.04mg/L的廢水，理論需用4.010-5molCl2處理

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
	B．	某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)
	C．	如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽，配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL
	D．	下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或與反應(yīng)條件無關(guān)①Na2SiO3+CO2+H2O ②Fe+Cl2 ③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將過量的銅粉投入到100ml某稀HNO₃中，用排水法收集到1.12L氣體，則該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為？（寫出計算過程）

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　　）

	A．	B與A只能組成BA3化合物
	B．	第三周期中，D原子的原子半徑最大
	C．	A、B、C三元素不可能形成離子化合物
	D．	E的氧化物對應(yīng)水化物一定有強的氧化性