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6．在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度相等
C．容器內 X、Y、Z 的濃度之比為 1：2：2
D．單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ

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5．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．氫氧化鐵膠體加熱生成紅褐色沉淀
C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

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4．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的反應中，反應1分鐘后，SO3的濃度增加了0.9mol/L，則O2表示的平均速率為（　　）
A．0.45mol/（L•min）B．0.55mol/（L•min）C．0.60mol/（L•min）D．0.90mol/（L•min）

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3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．化學反應中既有物質變化又有能量變化
B．物質發(fā)生變化時，即使沒有發(fā)生化學變化，也可能有能量的變化
C．任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為放出熱量或吸收熱量
D．物質的化學能可以通過不同的變化方式轉化為熱能、電能等

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2．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中，向其中滴加a mLC1mol•L-1 NaOH之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為（　�。�
A．9mLB．7.5mLC．7mlD．6mL

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1．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A．無色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl- 能大量共存
B．水電離產生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl?、Br-一定能大量共存
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-能大量共存
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

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20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
B．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
D．0.1mol Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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19．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（　�。�
A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．26：16：13

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18．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同質量、不同密度的O2和O3 氣體B．同溫度、同體積的O2和O3氣體
C．同壓強、同體積的N2O和CO2氣體D．同體積、同密度的N2O和CO2氣體

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17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為1.5NA
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子數(shù)為1.0 NA
D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.0NA

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