17．若要使0.0500mol CH₄完全和Cl₂發(fā)生取代反應，且生成的四種氯代物的物質(zhì)的量相同，所需Cl₂的物質(zhì)的量1.25mol．

16．（1）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O^2-（O₂+4e^--→2O^2-）．
①c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應式為CH₄+4O^2--8e^-═CO₂+2H₂O．
②如圖2所示電解100mL 0.5mol•L^-1 CuSO₄溶液，a電極上的電極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填字母序號）．
a．CuO　  b．Cu（OH）₂  c．CuCO₃  d．Cu₂（OH）₂CO₃
（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

（3）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖3：
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖4所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；在t₂時所得溶液的pH約為1．

15．下列選項中，對于指定項目的數(shù)目前后相等的是（　　）

	A．	電子數(shù)：17gOH-與1mol-OH
	B．	雙鍵數(shù)目：1mol與4mol C2H4
	C．	分子數(shù)：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
	D．	陰離子總數(shù)：72gCaO2與62g Na2O

14．常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　�。�

	A．	能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$═10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
	D．	由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
	B．	中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V1＞V2=V3
	C．	稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
	D．	1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸

12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	過量的鐵與濃硝酸反應：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
	C．	硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
	D．	用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

11．下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	用藍色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
	B．	量筒可用于配制溶液，但不能作為反應容器使用
	C．	配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋
	D．	向燃著的酒精燈中加酒精

10．下列溶液中的Cl^-物質(zhì)的量與100ml 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量相等的是（　　）

	A．	150ml 1mol/LNaCl溶液		B．	100ml 3mol/L KClO3溶液
	C．	75ml 2mol/L MgCl2溶液		D．	50ml 1mol/L FeCl3溶液

9．硅烷是一種無色、與空氣反應并會引起窒息的氣體．其分子結(jié)構和CH₄相似，但Si-H鍵鍵能比C-H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	SiH4分子呈正四面體形
	B．	SiH4分子是非極性分子
	C．	因為Si-H鍵鍵能比C-H鍵鍵能低，所以SiH4沸點低于CH4沸點
	D．	SiH4分子穩(wěn)定性低于CH4分子，因為C-H鍵鍵能高

8．下列物質(zhì)與FeCl₃溶液不能發(fā)生化學變化的是（　　）
①AgNO₃溶液      
②Na₂SO₄溶液      
③CuO
④SO₂            
⑤稀硝酸           
⑥H₂O₂．

A．

②④⑤

B．

①③⑥

C．

②③

D．

②⑤