7．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
（1）若丙為NO₂．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②火箭常用NO₂的二聚體N₂O₄作氧化劑，肼（N₂H₄）作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
試寫出氣態(tài)肼（N₂H₄）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2 N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池．肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（2）若丙為SO₂．
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�粉末�?br />②SO₂氣體有毒，多余的SO₂氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③在氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是BC．
A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe₂（SO₄）₃、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D．通入Cl₂會(huì)降低SO₂的漂白作用．

6．（1）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖1所示，其中電解質(zhì)LiCIO₄．溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問(wèn)題：

①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應(yīng)式為MnO₂+e?+Li⁺═LiMnO₂．
③是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？否（填“是”或“否”），原因是_電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如圖2中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a、及時(shí)分離出NO₂氣體       b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O₂的濃度           d、選擇高效的催化劑．

5．如圖所示，裝置（兩電極都是石墨電極）在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	乙燒杯發(fā)生的反應(yīng)：HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+
	B．	電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯
	C．	電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
	D．	外電路的電子方向是從b到a

4．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1    ①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1   ②
下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	在400℃時(shí)，反應(yīng)①未達(dá)平衡，反應(yīng)②達(dá)到平衡
	B．	800℃后再升高溫度，反應(yīng)①的平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)②的平衡正向移動(dòng)
	C．	加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
	D．	N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

3．苯甲醇又稱為芐醇，可用于制作香料和調(diào)味劑，還可以用作明膠、蟲(chóng)膠、酪蛋白及醋酸纖維等的溶劑，則苯甲醇的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

2．取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
計(jì)算：（1）與稀硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量
（2）此CuO粉末的質(zhì)量
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

1．有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：
①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：ANa₂CO₃BBaCl₂CNa₂SO₄DNaHSO₄（填化學(xué)式）
（2）寫出①、③反應(yīng)的離子方程式：①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑     ③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃．

10．下列實(shí)驗(yàn)的操作和解釋均正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	操作	解釋
A	去除二氧化硫中的混有的二氧化碳	氯化鋇溶液洗氣	二氧化碳能與氯化鋇溶液反應(yīng)
B	提純含氯化鐵雜質(zhì)的氯化鈉	重結(jié)晶	氯化鐵和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差異大
C	分離乙酸和乙酸乙酯的混合物	萃取	乙酸和乙酸乙酯的混合物靜置分層
D	分離乙醇和水的混合物	蒸餾	兩者互溶且沸點(diǎn)相差較大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-      ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-           ②
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

8．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測(cè)定其密度為同條件下H₂的13.5倍，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	混合氣體中一定沒(méi)有乙炔		B．	混合氣體中一定有乙稀
	C．	混合氣體可能由乙炔和丙烯組成		D．	混合氣體一定由乙烯和乙炔組成