7．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

	A．	固體氯化銨和消石灰混合并加熱    NH4++OH-═MH3↑+H20
	B．	氨水通人過量的二氧化碳    NH3•H20+CO2═NH4++HCO3-
	C．	磷酸二氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣    2H2PO4-+3Ca2++40H-═Ca3（PO4）2↓+4H2O
	D．	硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)  S2-+2H+═H2S↑

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+
	B．	向1 mol/L硝酸溶液中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

5．下列能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	圖①用于除Cl2中混有的HCl氣體
	B．	圖②可用于制取并收集少量NO2氣體
	C．	圖③所示實驗裝置可用排空氣法收集CO2
	D．	圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

4．科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO₂進(jìn)行綜合利用．如用H₂和CO₂在一定條件下可以合成乙烯：
6H₂（g）+2CO₂（g）?催化劑  CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H₂和CH₂=CH₂的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
則a=-127.8 kJ/mol．
（2）不同溫度對CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖1所示，下列有關(guān)說法不正確的是①②④（填序號）．
①M(fèi)點的速率最大
②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
④為提高 CO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)
（3）若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H₂ 和CO₂，則圖中M點時，產(chǎn)物CH₂=CH₂的體積分?jǐn)?shù)為7.7%；若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)．
（4）科學(xué)家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為Li₄SiO₄），在500℃時可高效吸收CO₂，同時生成 Li₂CO₃；該材料在 700℃時可再生循環(huán)．請寫出表示該過程的化學(xué)方程式CO₂+Li₄SiO4=Li₂CO₃+Li₂SiO₃．
（5）利用高溫電解技術(shù)可將CO₂轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO如圖2：

①電極a發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②高溫電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O₂．

3．下列實驗中，所采取的實驗操作或方法與對應(yīng)的原理均正確的是（　�。�

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作或方法	實驗的原理
A	除去KNO3固體中的NaCl	滴加過量的AgNO3溶液，過濾，蒸發(fā)，干燥	Cl-+Ag+=AgCl↓
B	檢驗NaI中含有I-	滴加淀粉溶液	碘遇淀粉變藍(lán)色
C	制備FeCl2粉末	加熱條件下向過量鐵粉中通入少量Cl2	過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成產(chǎn)物是FeCl2
D	分離乙酸乙酯和乙醇	加入飽和碳酸鈉溶液，分液、蒸餾	乙酸乙酯和乙醇在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不同及乙醇沸點低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液涉及的操作有：①稱量 ②溶解 ③計算，其正確的操作順序為（　�。�

A．

②①③

B．

②③①

C．

③①②

D．

③②①

1．配制一定量濃度的Na₂CO₃溶液，下列操作說法正確的是（　�。�

	A．	稱量時，把Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
	B．	將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
	C．	定容時如果加水超過了刻度，用膠頭滴管直接吸出多余部分
	D．	配制溶液時容量瓶中有少量蒸餾水會影響實驗結(jié)果

20．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在pH為6.37及10.25時，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）=c（H2CO3）
	B．	反應(yīng)HCO3-+H2O═H2CO3+OH- 的平衡常數(shù)為10-10.25
	C．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
	D．	往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4═HC2O4-+HCO3-

19．礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m表示．
（1）Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO₂•$\frac{m}{2}$H₂O．
（2）化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為2x+2y-m=12．
（3）為確定Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m的組成，進(jìn)行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準(zhǔn)確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）該硅酸鹽樣品的化學(xué)式為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．

18．向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197.74kJ•mol^-1．其中甲充入2molSO₂、1molO₂，乙充入1molSO₂、0.5molO₂，一段時間后達(dá)到平衡時，測得兩容器中c（SO₂）[mol•L^-1]隨時間t（min）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	壓強(qiáng)：p（甲）＜2p（乙）
	B．	熱量：Q（甲）＜2Q（乙）
	C．	乙中前5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
	D．	保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時v（正）＜v（逆）