7．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
	B．	煤炭中起作用的主要成分是C
	C．	冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑
	D．	該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

6．有機(jī)化合物K在化工和醫(yī)藥方面有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：

已知信息：
①C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的相對分子質(zhì)量比D大4，G的苯環(huán)上的一溴代物有兩種
②$→_{△}^{MnO_{4}/H+}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH}$
請回答下列問題：
（1）F的名稱是甲苯，H含有的官能團(tuán)是羧基和氯原子．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）K的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）符合下列要求的C₈H₁₀O的同分異構(gòu)體有9種．
①芳香族化合物②與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H₂③遇FeCl₃溶液呈紫色，
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（6）參照已知信息和成路線，設(shè)計(jì)一條由CH₂=CH₂為原料合成CH₃CH₂CH₂CH₂OH的路線（注明反應(yīng)條件）：．

5．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則．前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N₂F₂分子中N原子的雜化方式是sp²雜化，l mol N₂F₂含有3molσ鍵．
（4）NF₃的鍵角＜NH₃的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF₃中N周圍電子密度小于NH₃中N周圍電子密度．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH₄BF₄₂mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子或離子CO₂、CNO^-．
②Na₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na₂O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

4．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H₂
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO₂（g）H₃
Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）H₄
則△H₄的表達(dá)式為△H₂+$\frac{2}{3}$△H₃ （用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：

溫度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)    CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，10⁶Pa時(shí)將l mol CO和3mol H₂加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測得CO的體積分?jǐn)?shù)x（CO）如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判斷CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）達(dá)到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃10⁶Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式為$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T₁、T₂、T₃由高到低的順序是T₃＞T₂＞T₁，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

3．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請寫出MnWO₄在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO₂的化學(xué)方程式2MnWO₄+O₂+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，則“凈化”過程中，加入H₂O₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+HAsO₃^2-═HAsO₄^2-+H₂O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄．
（3）已知?dú)溲趸�鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲線，則T₁時(shí)Ksp（CaWO₄）=1×10^-10mol•L^-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO₄^2-+Ca（OH）₂=CaWO₄+2OH^-，T₂時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×10³mol•L^-1．
（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO₂．該陽極反應(yīng)式為WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．

2．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
	B．	放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
	D．	整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

1．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干
	B．	給試管中的液體加熱時(shí)要不時(shí)移動試管，以免暴沸
	C．	可用稀硝酸鑒別MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液
	D．	稀釋濃硫酸時(shí)，如果戴有防護(hù)眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

20．第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
	B．	R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性
	C．	R是金屬元素
	D．	R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒

19．俗稱“一滴香”的物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	該有機(jī)物的分子式為C8H8O3
	B．	1 mo1該有機(jī)物最多能與 2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2

18．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol-OH（羥基）與l mol NH4+中所含電子數(shù)均為10NA
	B．	25℃時(shí)，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+數(shù)目為0.01 NA
	C．	室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個(gè)氧原子