（2013?淄博二模）海水是豐富的資源寶庫，從海水中提取元素是化學工業(yè)的重要組成部分．
（1）粗鹽精制就是除去其中的Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等雜質(zhì)，需加入的試劑有：
①Na₂CO₃溶液  
②HCl（鹽酸） 
③Ba（OH）₂溶液，這三種試劑的添加順序是（填序號）．
（2）用氯氣進行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）某同學設(shè)計了如圖裝置進行以下電化學實驗．
①當開關(guān)K與a連接時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為極．
②一段時間后，使開關(guān)K與a斷開、與b連接時，虛線框內(nèi)的裝置可稱為．請寫出此時Fe電極上的電極反應(yīng)式．
（4）某公廠向盛有CaSO₄懸濁液的反應(yīng)池中通入氨氣欲制取氮肥（NH₄）₂SO₄，效果不好．再通入CO₂，則逐漸產(chǎn)生大量（NH₄）₂SO₄．請分析其原因[已知常溫下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．

（2013?淄博二模）一定質(zhì)量的某鐵的氧化物Fe_xO_y，與足量4mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700mL，放出2.24L NO氣體（標準狀況）．則該鐵的氧化物的化學式為（　�。�

（2013?淄博二模）下列說法正確的是（　�。�

（2013?淄博二模）下列實驗方案可行或結(jié)論正確的是（　�。�

（2013?淄博二模）下列說法正確的是（　　）

（2013?淄博二模）下列關(guān)于常見有機化合物的說法中正確的是（　　）

（2013?淄博二模）下列說法正確的是（　�。�

（2013?淄博二模）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（　　）

（2011?瓊海一模）某校化學研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是．
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

①實驗前應(yīng)先．分液漏斗中應(yīng)該裝（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”）．D裝置的作用是；
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置（用字母表示）前后質(zhì)量的變化；
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有；
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是；
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（保留一位小數(shù)）．

（2010?長春一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）．
（2）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式（寫出一種即可）．
（3）已知常溫下1g ①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式為．
（4）①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解液時可形成原電池，其中負極的電極反應(yīng)為．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為；
②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是；
③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋）．