12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	甲苯與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5種
	B．	分子式為C4H9Br的鹵代烴 （不考慮立體異構(gòu)）有4種
	C．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
	D．	用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]脫水縮合最多可形成4種二肽

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.7克-OH中含有的電子數(shù)為NA
	B．	42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
	D．	乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)一定為0.6 NA

10．以下名稱、化學(xué)用語(yǔ)均正確的是（　　）

	A．	笨的實(shí)驗(yàn)式：CH		B．	二氯乙稀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（Cl）2
	C．	甲酸的結(jié)構(gòu)式：		D．	醛基的電子式：

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
	B．	淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
	C．	煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	D．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料

8．分子式為C₆H₁₂的烯烴在鏈端的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

7．【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坷�用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)原電池裝置．
【實(shí)驗(yàn)用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等．
電解質(zhì)：果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）．
其他：導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯．
【實(shí)驗(yàn)方案】①Cu-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁．
②Cu-Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁．
③Fe-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁．
【實(shí)驗(yàn)操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個(gè)500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動(dòng)性不同的金屬夾．觀察現(xiàn)象，連接方式，如圖所示．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />回答下列問(wèn)題：
（1）連接裝置時(shí)活潑金屬接在二極管的負(fù)極上，較不活潑金屬接在二極管的正極上．
（2）在方案①②中銅作電極情況：銅均作正極．
（3）在方案①③中鎂作電極情況：Mg均作負(fù)極．
（4）在方案②③中鐵作電極情況：活潑金屬做負(fù)極、較不活潑金屬做正極．
（5）在方案③中負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e^-Mg²⁺，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

6．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．得知該反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右最為適宜．反應(yīng)達(dá)平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是d e
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H₂
c．加入合適的正催化劑d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H₂
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH₃OH
②電解CO制備CH₄，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄．

5．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺與Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺與Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1：0.1 mol/L FeCl₂溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無(wú)明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2：0.1 mol/L FeCl₃溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液$\stackrel{加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份．
試管1 取2 mL 黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)
試管3 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)
（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]檢驗(yàn)的離子是Fe²⁺．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K⁺、Cl^-和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂．
③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe³⁺與I^-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

4．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
	B．	向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
	C．	向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+
	D．	分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來(lái)

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
	B．	1 mol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
	C．	常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
	D．	1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA