7．短周期元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數(shù)分別為50%和60%．
（1）確定Y元素在周期表中的位置第3周期、ⅥA族．
（2）寫出X的質量分數(shù)為60%的化合物的化學式SO₃；該分子中中心原子以sp²雜化，是非極性分子，分子構型平面三角形．
（3）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式H₂SO₄、H₂SO₃，并比較酸性強弱：H₂SO₄＞H₂SO₃．

6．“關愛生命，擁抱健康”．人們在日常生活中的下列行為會損害人體健康的是（　�。�

	A．	用碳酸氫鈉焙制糕點		B．	在易碎的食品包裝袋中充入氮氣
	C．	燉排骨時滴加一定量的食醋		D．	用霉變花生（含黃曲霉素）壓榨花生油

5．現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H₂（標準狀況）．
（1）求消耗得鋅的質量為多少克？
（2）如果選用所貼標簽為2.0mol•L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（3）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g•mL^-1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂）

4．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：

注：反應溫度控制在0～5℃時進行在低溫下H₂O₂與2Na₂CO₃•3H₂O₂穩(wěn)定（不易分解）且2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度小
回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）穩(wěn)定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為MgCl₂+Na₂SiO₃═MgSiO₃↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl₂     b．Na₂S    c．CH₃COOH    d．NaHCO₃
（5）根據(jù)題中有關信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意（至少兩項）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質．
（6）某同學向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應的離子方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

3．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol?¹
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1：

（1）天然氣中的H₂S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）步驟II中制氯氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應速率的是a．
a．升高溫度  b．增大水蒸氣濃度   c．加入催化劑   d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂產量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H₂O反應，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉化率為90%．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)：14.5%．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用．

2．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有關碳酸溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是（　�。�

	A．	c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		B．	c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
	C．	c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		D．	c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

1．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（　　）

A．

乙酸

B．

甲苯

C．

甲醇

D．

四氟乙烯

20．乙烯與甲苯都是重要的有機化工原料．
（1）乙烯通入到Br₂水中，現(xiàn)象是溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無色，化學反應方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉化：

回答下列問題：
①C中的官能團名稱醛基，C→D的反應類型氧化反應．
②B→C的化學方程式為．
③B+D的化學方程式為．
④A的化學式為C₇H₇Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構體還有3種．

19．某學習小組用碳素鋼進行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO₄溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是鐵被濃硫酸鈍化．
（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺，若要確認是否含有Fe²⁺，可選用CD（選填序號）
A KSCN溶液B濃氨水　　C酸性KMnO₄溶液　　　D K₃[Fe（CN）₆]溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q₁的體積分數(shù)為80%．
探究二：丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₂、Q₃兩種氣體（相同條件下Q₁、Q₂、Q₃氣體的密度依次減�。�．為此，設計了下列裝置進行實驗探究（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認SO₂已被除盡．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認Q₂的存在，洗氣瓶M的位置應在B與C之間，產生Q₂的反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）確認含有氣體Q₃的實驗現(xiàn)象是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍，產生Q₃的反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

18．R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最小；T、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY₃；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學性質不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，X的原子結構示意圖．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY₃的空間構型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl₂（填化學式）；LiTR₄為近年來儲氫材料領域的研究熱點，其中TR₄^-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR₄^-的離子產生，其電離方程式為Al（OH）₃+H₂O?H⁺+[Al（OH）₄]^-．
（4）Z的紅褐色氫氧化物、NaOH與Y單質在一定條件下反應，可以制得一種重要的凈水劑Na₂ZO₄，該反應的化學方程式為2Fe（OH）₃+3Cl₂+10NaOH=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．