7．實驗是進行化學(xué)研究的重要手段之一．請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)實驗敘述正確的是bc（填序號）．
a．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
b．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
c．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，最終其顏色褪去
d．配制稀硫酸時，先沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
e．稱量NaOH固體時，須在兩個托盤上放上大小相同的紙片
（2）實驗室需用480mL 0.1mol•L^-1標準NaOH溶液．請回答下列問題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500ml容量瓶 小燒杯 玻璃棒．
②配制NaOH溶液的實驗步驟如下：
a．計算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為2.0g．
b．稱取氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，上下反復(fù)顛倒7～8次，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為abdcfe（用序號表示）．

6．室溫下，pH均為12的兩種溶液：①氨水．②氫氧化鈉溶液．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	兩溶液中c（OH-）：①=②
	B．	兩溶液的物質(zhì)的量濃度：①=②
	C．	兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
	D．	等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

5．電解100mL含c（H⁺）=0.30mol•L^-1的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　　）

	A．	0.10 mol•L-1AgNO3		B．	0.20 mol•L-1Zn（NO3）2
	C．	0.20 mol•L-1Cu（NO3）2		D．	0.20 mol•L-1Pb（NO3）2

4．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）

	A．	O2通入酸化的KI淀粉溶液中
	B．	CO2通入CaCl2溶液中
	C．	0.1mol•L-l稀H2SO4滴入0.1 mol•L-1Na2S2O3溶液中
	D．	0.2mol•L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中

3．SO₂、NO是大氣污染物．吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為SO₂+OH^-═HSO₃^-；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-═CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出生成NO₃^-的離子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示．  
①生成Ce⁴⁺的電極反應(yīng)式為Ce³⁺-e-=Ce⁴⁺．
②生成Ce⁴⁺從電解槽的a （填字母序號）口流出．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂243a L．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

2．為了比較鹵素單質(zhì)氧化性強弱，可在實驗中先制Cl₂，并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．圖1是所示儀器及藥品：

請回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時，上述各儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl₂，防止污染空氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）裝置1中的現(xiàn)象是溶液變藍．
（4）在反應(yīng)裝置中發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑．將8.7g的MnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl₂的體積為2.24L（標準狀況，MnO₂的摩爾質(zhì)量為87g•mol^-1）．
【實驗討論】
對圖1實驗中 Cl₂的收集，甲乙兩同學(xué)都選用圖2裝置，但對連接方式持有不同意見．
甲同學(xué)認為：Cl₂氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中．
乙同學(xué)認為：Cl₂氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中．
你認為甲（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．（已知：同等條件下Cl₂的密度大于空氣）
【聯(lián)系實際】如果要收集干燥氯氣的實驗裝置．裝置圖2前（填“前”或“后”）再放同樣的一個洗氣瓶，所盛試劑的名稱及其作用是濃硫酸、作Cl₂的干燥劑．

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O${\;}_{3}^{2-}$＞I^-
3I₂+6OH^-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）₃（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI₃受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

7．乙烷與乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	都能燃燒，生成二氧化碳和水
	B．	乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	都能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	相同物質(zhì)的量的乙烷和乙炔，完全燃燒時生成CO2量相同

6．如圖所示實驗裝置可用于制取乙炔．
請?zhí)羁眨?br />（1）A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴水的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．

5．下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�

A．

丙烯

B．

1-丁烯

C．

1-戊烯

D．

3-甲基-2-戊烯