7．如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體的物質(zhì)的量是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

A．

$\frac{bc}{a{N}_{A}}$

B．

$\frac{ac}{b{N}_{A}}$

C．

$\frac{ab}{c{N}_{A}}$

D．

$\frac{ac{N}_{A}}$

6．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應(yīng)用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si₃N₄，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體晶體類型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl₃的空間構(gòu)型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d⁵4s¹．
（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已
知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化類型為sp²雜化．

5．2015年8月28日，由中國稀土行業(yè)協(xié)會儲氫材料分會主辦的“2015中國稀土儲氫論壇”在山東省棗莊召開，與會代表共同研究解決儲氫合金產(chǎn)業(yè)化發(fā)展過程中存在的各類問題，為儲氫材料未來的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲氫材料方面具有廣泛的用途．下面是一些晶體材料的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）寫出鎳原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個鈦原子周圍有12個緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表．某合金儲氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學(xué)式為LaNi₅，1mol鑭形成的該合金能儲存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為立方體，邊長為acm．頂點位置被Ti⁴⁺所占據(jù)，體心位置被Ba²⁺所占據(jù)，所有棱心位置被O^2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與H形成的簡單化合物的中心原子的雜化類型為sp³，其分子空間構(gòu)型為V形．
②寫出該晶體的化學(xué)式：BaTiO₃．
③若該晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

4．甲烷自熱氧化重整是工業(yè)上獲得氫氣的重要方法，其反應(yīng)為：
2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=bkJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₂
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=ckJ/mol．
則△H₂=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）以CO、H₂為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH₂，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變．圖1為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H₂的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時間內(nèi)容器II中用CH₃OH表示的反應(yīng)速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器II．
③當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器III．
④平衡常數(shù)最大的是容器I．
⑤工業(yè)實際合成CH₃OH生產(chǎn)中，常用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平均轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓，對設(shè)備要求不高．
（3）合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進(jìn)行測量，其中CO傳感器可用圖3簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．

3．用二甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K₂SO₄溶液可制取H₂SO₄和KOH，實驗裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Y為KOH
	B．	A口導(dǎo)出的物質(zhì)為H2SO4
	C．	二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
	D．	若燃料電池通入CH3OCH3（g）的速率為0.1mol/min，2min時，理論上C口收集到氣體的體積為26.88L

2．利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實驗?zāi)軐崿F(xiàn)目標(biāo)的是（　�。�

	A．	若I中裝過量高錳酸鉀溶液，Ⅱ中裝澄清石灰水，則能檢驗SO2中是否混有CO2
	B．	若I中裝足量澄清石灰水，Ⅱ中裝濃硫酸，則能測定CO2和水蒸氣的混合氣體中水蒸氣的含量
	C．	若I中裝足量飽和碳酸鈉溶液，Ⅱ中裝濃硫酸，則能除去CO2中混有的HCl
	D．	若I中裝BaCl2溶液，Ⅱ中裝水，則能證明SO2和NO2混合氣體中SO2不與BaCl2反應(yīng)

1．某有機(jī)物A遇FeCl₃溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應(yīng)，經(jīng)測定，A的分子式為C₈H₈O₃并且含有二取代苯結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式的數(shù)目為（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

20．下列敘述中，說法不正確的是（　�。�

	A．	復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)
	B．	在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中的金屬單質(zhì)不一定是還原劑
	C．	在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑
	D．	置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)

19．室溫下，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	pH=12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH=10
	B．	pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH約等于7
	C．	pH=2的 H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=7
	D．	pH=12的NH3•H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＜7

18．常溫下，取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�

	A．	混合溶液中由水電離出來的c（OH-）=1×10-9mol/L
	B．	c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-5mol/L
	C．	混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.15mol/L
	D．	混合溶液中離子濃度大小次序為：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）