12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
	C．	苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
	D．	等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

11．下列圖象表達正確的是（　�。�

	A．	圖1表示濃硫酸的稀釋
	B．	圖2表示過量的鹽酸與等量的鋅粉反應
	C．	圖3表示氫氣與氧氣反應中的能量變化
	D．	圖4表示微粒電子數(shù)

10．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO，還有一定量的SiO₂）可用于制備FeCO₃，其流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS₂與H₂SO₄不反應，F(xiàn)e³⁺通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺
回答下列問題：
（1）燒渣“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．
（2）第一次過濾所產(chǎn)生的“濾渣”是SiO₂（填化學式）．
（3）加入FeS₂還原后，檢驗Fe³⁺是否反應完全的試劑為KSCN溶液．
（4）所得FeCO₃需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈．“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO₃中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）₃．
（5）①寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：2Fe³⁺+FeS₂=3Fe²⁺+2S↓．
②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計）：

離子	離子濃度（mol•L-1）
	還原前	還原后
Fe2+	0.10	2.5
SO42-	3.5	3.7

則反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為7：3．
（6）第三次過濾所得到的“濾液”中大量存在的離子是NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-（填離子符號）

9．硼與鋁同主族，它是一種重要的戰(zhàn)略資源，硼酸微溶于水，對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面，工業(yè)上以硼鎂礦（Mg₂B₂0₅•H₂0）為原料生產(chǎn)硼酸（H₃BO₃）的流程下，請問答下列問題

（1）沉淀I的主要成份（寫化學式）為Mg（OH）₂，為加快堿浸速率，可采取的措施有（寫兩點）鎂礦粉碎、適當加熱，操作Ⅱ的名稱為過濾．
（2）紅外光譜研究表明溶液I含有BO₂^-（偏硼酸根），寫出上述流程中生成硼砂（無水物化學式為Na₂B₄O₇）的離子方程式2Na⁺+4BO₂^-+CO₂=Na₂B₄O₇↓+CO₃^2-．
（3）寫出硼砂與硫酸反應的化學方程式Na₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=4H₃BO₃+Na₂SO₄等物質(zhì)濃度的硼砂、蘇打、硫酸鈉溶液中pH大到小的順序為Na₂B₄O₇＞Na₂CO₃＞Na₂SO₄（用化學式回答）．
（4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可與20ml0.5mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和，寫出反應的離子方程式H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2H₂O．
（5）硼的化合物硼氫化鈉（NaBH₄）直接燃料電池（DBFC）因其能量密度高備受關注．在催化劑存在下，NaBH₄可水解產(chǎn)生穩(wěn)定的氫氣（氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1），寫出水解時的化學方程式NaBH₄+2H₂O=4H₂↑+NaBO₂．

8．香料G的一種合成工藝如圖所示：

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其面積之比為1：1．

請回答下列問題：
（1）K中官能團的名稱為醛基，D→E的反應類型取代反應．
（2）A的結構簡式為
（3）寫出M→N的化學方程式2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2
（4）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）₂加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構體有6種
（不考慮立體異構）．（①能發(fā)生銀鏡反應②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上有2個對位取代基，F(xiàn)的任意一種結構簡式為任意一種．

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂    乙：Mg0、N0₂、0₂    丙：Mg₃N₂、O₂    �。篗gO、NO₂、N₂
（1）實驗前討論時，甲直接認定丁猜想不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程：
①如何檢查裝置的氣密性連接儀器后，關閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO₃）₂固體3.7g置于A中，加熱前通入N₂一段時間后關閉K，用酒精燈加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化，于是大家排除猜想丙；同學戊提出丙
中有物質(zhì)溶于水能與水發(fā)生復分解反應，根據(jù)此現(xiàn)象也排除丙，請幫戊寫出支持其觀點的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為l.0g
（3）實驗結果分析討論：
①根據(jù)實驗和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O₂，因為若有O₂，D中將發(fā)生氧化還原反應生成Na₂SO₄（填寫化學式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O₂存在，未檢測到的原因是4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃（用化學方程式表示），B、C裝置中均盛放NaOH但作用不一樣．C中滴有酚酞NaOH的作用是檢驗二氧化氮是否除盡，便于D中檢驗產(chǎn)物氧氣
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子．C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)^-、D⁺、A⁺的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁴；這些元素形成的物質(zhì)中與A₃C⁺互為等電子體是NH₃．
（2）G²⁺的水合離子中提供孤電子對的原子是O；某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其電子式為
（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體的離子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）0.3moIG的低價氧化物能與1.4molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）0.4mol液態(tài)B₂A₄與足量的液態(tài)A₂C₂反應，生成B₂氣體和A₂C氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．

5．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol．L^-1時，c（CH₃COOH）、（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H+）+c（OH-）
	B．	向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
	D．	W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-

4．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是．（　　）

	A．	1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
	C．	25C時pH=11的Na2C03溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA
	D．	氧原子總數(shù)為0.2NA的S02和O2的混合氣體，其體積為2.24L

3．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向FeBr2洛液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	B．	Cl2通入水中：Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
	C．	用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H20═2Cu+O2+4H+
	D．	明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使S042-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S042-═2BaS04+Al（OH）3