2．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（　　）

	A．	電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2O
	B．	H2和I2在高溫下邊化合邊分解
	C．	溶解與結(jié)晶
	D．	SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

1．下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．
	B．	CH2═CH-CH═CH2+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH2-CH2-CH3
	C．
	D．	CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①制漂白液的反應(yīng)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②用SiO₂制備硅單質(zhì)SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

19．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅片與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．某有機(jī)物A（C₈H₁₃O₂Br）在一定條件下可分別生成B₁+C₁和B₂+C₂．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）C₂的名稱為2-甲基-1，3-丙二醇，B₁屬于下列化合物中的⑥（填序號(hào)）．
①一元醇  ②二元醇  ③鹵代烴
④醛  ⑤飽和羧酸  ⑥不飽和羧酸
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①消去反應(yīng)；反應(yīng)②加聚反應(yīng)．
（3）在不同的條件下，C₂和J發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成多種有機(jī)物I，請(qǐng)寫出滿足下列條件的兩種I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①C₂和J按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)生成的最小環(huán)狀化合物．
②C₂和J按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)生成的鏈狀高分子．
（4）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH（CH₃）CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=C（CH₃）COONa+HOH₂CCH（CH₃）CH₂OH+NaBr．
（5）滿足如下條件的有機(jī)物有2種（不考慮手性異構(gòu)）．
①與C₂相對(duì)分子質(zhì)量相同；
②該物質(zhì)分子中含兩種不同的官能團(tuán)，且1 mol該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)生成1 mol氫氣．

17．根據(jù)圖裝置，分別寫出A、B、C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象和有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）裝置A中發(fā)生的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，固體不斷減少；此反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象．
（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液變渾濁；此反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

16．“基因剪刀”（酶）的合成和克隆，為化學(xué)治療提供了一種全新的觀念和途徑．實(shí)驗(yàn)室在適宜的條件下，用含有過氧化氫酶的豬肝研磨液催化過氧化氫分解，比用FeCl₃溶液催化過氧化氫分解的速率快得多，這說明與無機(jī)催化劑相比，酶具有的特性是（　　）

A．

專一性

B．

多樣性

C．

高效性

D．

適應(yīng)性

15．（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．下表給出了三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol-1）	786	715	3401

則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)門iN＞MgO＞CaO＞KCl（以化學(xué)式表示）．
（2）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO₂．已知該氧化物的密度是pg•cm^-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$ cm（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

14．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如下圖表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子--丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，⑥消去反應(yīng)，⑧加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH₂=CH-CH₂Cl$\stackrel{催化劑}{→}$+CH₂=CH₂．
（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是④（填反應(yīng)序號(hào)）設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)A分子中＞C=C＜不被氧化，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH₂CHClCOOH．
（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（5）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：HOCH₂CH₂OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

13．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置在暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這類實(shí)驗(yàn)可用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）從乙燒杯中取少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl₃溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．