8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．
I．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序：a接d、e接j、h接f、g接b
（2）寫出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
II．將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl₂•2H₂O晶體配制0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液，在稱量出CuCl₂•2H₂O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c、e
a．NaOH    b．NH₃•H₂O    C．CuO  d．CuSO₄    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

7．某學(xué)生對Na₂SO₃與AgNO₃在不同的pH下反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)	pH	現(xiàn)   象
a	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：
�。瓵g₂SO₃：白色，難溶于水，溶于過量的Na₂SO₃溶液
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測a中白色沉淀為Ag₂SO₃，離子方程式是2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
②推測a中白色沉淀為Ag₂SO₄，推測的依據(jù)是SO₃^2-有還原性，可能被氧化為SO₄^2-，與Ag⁺反應(yīng)生成Ag₂SO₄白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag₂SO₄，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag₂SO₄固體置于Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO₃，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是檢驗(yàn)X是否為Ag₂O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是有還原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，體系還原性增強(qiáng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①氣體Y是SO₂．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄．

6．燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NO_x（主要為NO、NO₂）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是ab．
a．用 H₂O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na₂SO₃作脫除劑，O₂會(huì)降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO₂的濃度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定條件下能有效將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH₃的熱化學(xué)方程式是CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+131kJ/mol．
②寫出有利于尿素釋放NH₃的條件升高溫度．
Ⅱ．CO（NH₂）₂與某種煙氣（主要為N₂、NO和O₂）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應(yīng)CO（NH₂）₂ 與NO的物質(zhì)的量比值是3：1．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O或2CO（NH₂）₂+6NO═2CO₂+4H₂O+5N₂．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4mg/m³，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10^-4 mg/（m³•s）．

5．常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是NaX．
（3）常溫下，0.1mol•L^-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）．
（4）H₂Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol•L^-1的H₂Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是HZ^-的電離程度大于水解程度．

4．下列有關(guān)中和熱測定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　　）

	A．	測定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯
	B．	用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱相等
	C．	不能用銅絲代替玻璃棒攪拌酸堿混合液
	D．	酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

3．為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后的溫度變化；⑦操作所需時(shí)間；（　　）

A．

③④⑤⑥

B．

①③④⑤

C．

①②③⑥⑦

D．

①②③④⑤⑥

2．25℃時(shí)，將體積為V_a、pH=a的某一元酸與體積V_b、pH=b的某一元堿混合，請完成下列各題．
（1）若a+b=14，2V_a=V_b，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結(jié)論是酸是一種弱酸．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時(shí)，消耗鹽酸的體積V=11.11mL．
（3）若已知V_a＜V_b和a=0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$_．

1．乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：

（1）一定溫度下，將a mol乙苯加入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
總壓強(qiáng)/100kPa	1.0	1.2	1.3	1.4	1.4

①平衡時(shí)，容器中氣體物質(zhì)的量總和為1.4amol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%．
②列式計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)增加，減小壓強(qiáng)使平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強(qiáng)使乙苯濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

16．下列是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：請回答下列問題：
（1）A的分子式C₈H₆O₃Cl₂，所含官能團(tuán)的名稱分別為羧基、醚鍵、氯原子；
（2）A與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)類型酯化反應(yīng)會(huì)取代反應(yīng)；
（3）1molA與足量的氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉5mol
（4）有關(guān)A、B、C、D四種有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是cd
a．都屬于芳香族化合物b．都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
c．B苯環(huán)上的一氯代物有3種 d．A和B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO₂氣體
（5）在C溶液中通入少量SO₂氣體，生成無機(jī)物的化學(xué)式Na₂SO₃（已知亞硫酸比碳酸鈉酸性強(qiáng)）；
（6）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH₂COOH”則E有5種（不包括A本身），C的水溶液中通入過量CO₂，生成有機(jī)物F，則B、D、F互為同分異構(gòu)體．

15．下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法合理的是（　�。�

	A．	除去KNO3中少量NaCl，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
	B．	除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，加生石灰調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過濾
	C．	除去乙烷中混有的少量乙烯，將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
	D．	加熱法除去Ca（0H）2固體中混有的NH4Cl固體．