2．已知：S+Na₂SO₃→Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉），為實現(xiàn)該反應，用FeS為原料，按下圖流程制�。�

（1）試推斷化學式：A：H₂S   B：SO₂．
（2）寫出以下過程中發(fā)生的化學方程式：
②2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O．
③SO₂+2H₂S=3S+2H₂O．
（3）寫出以下過程中發(fā)生的離子方程式：
①FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．
④2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．

1．某無色溶液中，可能含有以下若干種離子：K⁺   Na⁺   Ca²⁺  Cu²⁺  SO₃^2-  I^-  CO₃^2-，現(xiàn)進行下列實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測：
①在無色溶液中，加入硝酸銀溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生
②在無色溶液中，通入氯氣，溶液變黃色，再滴加淀粉溶液，溶液變藍色．
③在無色溶液中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
（提示：稀硝酸有強氧化性）
試回答：
（1）該無色溶液中，肯定存在的離子是I^-、CO₃^2-肯定不存在的離子是Ca²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-．
（2）寫出反應③中的有關(guān)離子方程式CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

20．將硫酸在下列反應中所表現(xiàn)的性質(zhì)，用編號填在橫線上．
A．酸性；B．沸點高；C．吸水性；D．脫水性 E．強氧化性．
（1）濃H₂SO₄敞口放置質(zhì)量增加：C；
（2）用鐵制槽車裝運濃H₂SO₄E；
（3）實驗室用稀硫酸制氫氣：A；
（4）濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上，先變紅后變黑A、D；
（5）銅片在加熱條件下能溶解在濃H₂SO₄中：A、E．

19．（1）將同為0.01mol/L的下列溶液和水按pH從小到大的順序用編號排列：①③⑤⑥④②．
①H₂SO₄  ②Ba（OH）₂  ③HI  ④NH₃•H₂O  ⑤CH₃COOH  ⑥H₂O
（2）pH為4的硫酸溶液濃度為5×10^-5mol/L，取20ml該溶液，稀釋到2L，此時，溶液的濃度為5×10^-7mol/L．pH=6．

18．檢驗某未知液中是否含有SO₄^2-的下列操作最合理的是（　�。�

	A．	加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
	B．	加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
	C．	先加硝酸酸化，無沉淀，再加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
	D．	先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

17．測得某無色透明溶液的pH=2，則在該溶液中能大量共存的離子是（　　）

	A．	Na+   Cl-  Mg2+  SO42-		B．	K+  Cu2+  I-  SO42-
	C．	NO3-   K+  Cl-   OH-		D．	Al3+   Na+   S2-    Cl-

16．水的電離過程為：H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	c（H+）隨著溫度升高而降低		B．	在35℃時，c（H+）＞c（OH-）
	C．	蒸餾水中通HCl，Kw增大		D．	溫度升高有利于水的電離

15．常溫下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH^-]=10^-10mol/L，C溶液的[H⁺]=10^-1mol/L，三種溶液的酸性由強到弱的順序是（　�。�

A．

ABC

B．

CBA

C．

BCA

D．

BAC

14．一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去），Y是一種功能高分子材料．

已知：
①X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
③   （苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C₇H₈；
（2）中官能團名稱為酚羥基、羧基；
（3）反應③的反應類型是還原反應；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）反應④的化學方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$ +（n-1）H₂O；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該有機物能與2molNaHCO₃完全反應．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學知識，設(shè)計一條以A為原料制備的合成路線（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂．

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性大小比較為O＞C，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為Mg＞Al（填人相應的元素符號）．
（2）F的核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ ．
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為原子晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于A（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵    B．π鍵    C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為sp²，分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）根據(jù)等電子原理，寫出由元素原子A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（6）已知金剛石的晶胞如圖所示，若該晶體的密度為ag/cm³，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個C原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示，不必化簡）