14．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為．A可以被新制Cu（OH）₂氧化為B；B能在濃硫酸存在和加熱時發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成C，C分子中有一個含氧的六元環(huán)．回答下列問題：
（1）下列關(guān)于A的說法不正確的是D．
A．在一定條件下，1molA最多可以和4molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
B．A不能使FeCl₃溶液顯紫色、也不能發(fā)生小區(qū)反應(yīng)
C．A分子中所有碳原子可能共平面
D．A可以發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學方程式為+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）A的同分異構(gòu)體甚多，同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有5種：
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基團；②可發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

13．20世紀70年代研制出的鯉電池是一種高能電池，能量密度已達到430W•h•kg^-1，理論值可達到2520W•h•kg^-1．根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）金屬鋰在電池中應(yīng)作為負極，該電池具有很大能量密度的原因是Li是第3號元素，具有最小的標準電極電位，是地球上最輕的金屬．
（2）該電池的電解液特點是惰性非水有機溶劑，原因是易與水反應(yīng)．
（3）Li-I₂電池常作為心臟起搏器電源，原因是壽命長，Li有強烈化學活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統(tǒng)的化學穩(wěn)定性，輕小，微電流持續(xù)放電時間長．其原電池總反應(yīng)式為2Li+I₂=2LiI．

12．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）C→D的化學方程式，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）B+D→F的化學方程式．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
  A．能發(fā)生水解反應(yīng)               B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
  C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色         D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為．
    ①苯環(huán)上有三個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯代物只有兩種    
    ②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl₃溶液顯紫色 
    ③能使溴水反應(yīng)而褪色    
    ④1moLF最多能和2molNa反應(yīng)．

11．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子．基態(tài)D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp²雜化；BC₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）最新科技發(fā)現(xiàn)用高能射線照射液態(tài)氫化物H₂C時，一個H₂C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．該陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與S0₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-．

10．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	燃料電池的A極連接電解池的C極
	B．	A電極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
	C．	燃料電池工作時H+移向左邊
	D．	電解池總反應(yīng)式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol 對苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
	B．	標準狀況下，11.2 L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA
	C．	2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)等于2NA
	D．	1mol Fe 與足量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

8．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：， （具有還原性，極易被氧化）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)④的條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱；①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護酚羥基，以防被氧化．
（3）下列對有機物G的性質(zhì)推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)放出2molCO₂
（4）D與足量的NaOH反應(yīng)的化學方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如下：X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標產(chǎn)物．

7．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN^-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①N₂O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N₂O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10N_A．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm³，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．

6．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO₂ 和 NO_X
（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體．
已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
①下列表示NH₃（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖1正確的是：a（填字母）

②圖2是反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g） 過程中NH₃的體積分數(shù)隨X變化的示意圖2，X代表的物理量可能是溫度或壓強，原因是因為該反應(yīng)是放熱及體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，平衡均逆向移動，使NH₃的體積分數(shù)增大．

（3）圖3電解裝置可將霧霾中的SO₂、NO轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄，①陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．
②物質(zhì)A是H₂SO₄（填化學式），理由是根據(jù)反應(yīng)：5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄，產(chǎn)物中除有（NH₄）₂SO₄外還有H₂SO₄．
（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NO_x及C_xH_y的排放量意義重大．機動車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖4：
請解釋：①隨空/燃比增大，CO和C_xH_y的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當空/燃比達到15后，NO_x減少的原因可能是因為反應(yīng) N₂（g）+O₂（g）?2NO（g） 是吸熱反應(yīng)，當空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進行，故NO_x減少．

5．某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產(chǎn)物并測定其純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．查閱資料：草酸晶體（ H₂C₂0₄•2H₂0）l00℃開始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和C0₂．下面是可供選擇的實驗儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實驗所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C（試管底部略向下彎成弧形）．若選裝置A可能會造成的后果是固體藥品熔化后會流到試管口；若選裝置B可能會造成的后果是冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗的先后次序是C（填編號）．
A．CO₂、H₂O、CO    B．CO、H₂O、CO₂     C．H₂O、CO₂、CO    D．H₂O、CO、CO₂
（3）實驗利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現(xiàn)象是前一個F中沒有渾濁，后一個F中有沉淀，D中固體反應(yīng)后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測量完全分解后所得氣體的體積，測定ag草酸晶體的純度．經(jīng)實驗得到氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則草酸純度的表達式為$\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{{\frac{22.4}{a}}}$．
（5）請設(shè)計實驗方案測量草酸二級電離平衡常數(shù)K_a2的值：常溫時，用pH計測量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則$c（O{H^-}）=\frac{K_w}{{c（{H^+}）}}$，依據(jù)C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-計算$\frac{K_w}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，，并根據(jù)方案中測得的物理量，寫出計算K_a2的表達式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_w}$．