3．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過(guò)程如圖所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S（硫）．
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．

2．其化學(xué)課外興趣小組要提純含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進(jìn)行處理：


（1）從稀鹽酸、Na₂SO₃、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂溶液中選擇試劑：ABa（OH）₂，BNa₂CO₃，C稀鹽酸．
（2）操作1和操作2的名稱(chēng)分別是過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫(xiě)出加過(guò)量A、B時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH，Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測(cè)試溶液的pH呈中性．

1．有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO₄溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO₄溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖），仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：
（1）如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？用鑷子從試劑瓶中取用金屬鈉，用不完的鈉放回原瓶；
（2）有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO₄溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解；
（3）大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀；
（4）裝置中液面的變化：大試管內(nèi)下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)上升；
（5）寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+FeSO₄+2H₂O═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑．

11．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
                  aA（g）+bB（g）=cC（g）
初始濃度（mol•L^-1） 3.0   1.0     0
2s末濃度（mol•L^-1） 1.8   0.6     0.8
據(jù)此推算出a：b：c=3：1：2，
v（A）：v（B）：v（C）=3：1：2，
v（A）=0.6mol/（L．s）．

10．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	裝置①可用于除去乙醇中微量的食鹽
	B．	裝置②可用于檢驗(yàn)CO2氣體
	C．	以KMnO4為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量O2的發(fā)生裝置
	D．	裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、N2等氣體

9．分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有環(huán)的烷烴稱(chēng)為開(kāi)鏈烷烴．通式是C_nH_2n+2（n是正整數(shù)），其分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I，必增加一個(gè)碳碳鍵（它可能是雙鍵或叁鍵，也可能是環(huán)烴），可稱(chēng)為增加了1個(gè)不飽和度（用希臘字母Ω表示，又名“缺氫指數(shù)”），假如若干烴類(lèi)分子和烴基的不飽和度如下：
①CH₃CH₂CH₂CH₃，Ω=0；②（CH₃）₂CH-，Ω=0；③CH₂=CHCH₂-，Ω=1；④Ω=4；⑤Ω=2；⑥Ω=4．
現(xiàn)有下列烴A、B、C，根據(jù)要求完成以下各題：

（1）烴A的分子內(nèi)處于同一平面上碳原子數(shù)為9個(gè)，其不飽和度Ω=4；
（2）關(guān)于烴B的說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD（填寫(xiě)編號(hào)）
A．有機(jī)物B能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
C．B分子的不飽和度Ω=3
D．有機(jī)物B與等摩爾Br₂發(fā)生加成反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物
（3）烴C的分子式為C₈H₈，其不飽和度Ω=5，烴C的二氯取代物有3種，與烴C互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C₆H₅-C₂H₅．

8．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B、E的原子序數(shù)之和為36，A^2-與B⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，回答：
（1）元素符號(hào)AOCMgECl；
（2）E的陰離子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖；
（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為Na₂O₂；
（4）D的單質(zhì)與四氧化三鐵高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則D的單質(zhì)與四氧化三鐵的質(zhì)量比為9：29．

7．鍺類(lèi)似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是②（填序號(hào)）．
①鍺與硅位于同一主族 ②它與鋁位于對(duì)角線(xiàn)位置，且性質(zhì)相似 ③它位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近 ④它位于元素周期表的邊界線(xiàn)附近 ③它是兩性物質(zhì)．

6．CH₂=CH₂（g）+O₂（g）═2（g）△H=-106kJ•mol^-1
其反應(yīng)機(jī)理如下：
①Ag+O₂→AgO₂     慢
②CH₂=CH₂+AgO₂→+AgO   快
③CH₂=CH₂+6AgO→2CO₂+2H₂O+6Ag   快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的活化能等于106kJ•mol-1
	B．	AgO2也是反應(yīng)的催化劑
	C．	增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
	D．	理論上0.7mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷

5．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，4.4g體積比為3：1的CO2和N2O組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
	B．	CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4或P4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)皆為4NA
	C．	含有NA個(gè)陰離子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶質(zhì)的物的質(zhì)量濃度為1mol•L-1
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L18O2參加反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)e-