13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
	B．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
	C．	20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

12．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關系如圖
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1    ①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1   ②
下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在400℃時，反應①未達平衡，反應②達到平衡
	B．	800℃后再升高溫度，反應①的平衡逆向移動；反應②的平衡正向移動
	C．	加壓可提高NH3生成NO的轉化率
	D．	N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

11．分子式為C₉H₁₀O₂，能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂，且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

10．下列圖示實驗正確的是（　　）

	A．	除去粗鹽溶液中的不溶物		B．	記錄滴定終點讀數(shù)為12.20ml
	C．	除去CO氣體中的CO2氣體		D．	乙酸乙酯制備演示實驗

9．用物理方法從植物體中提取，或是用化學方法合成藥用化學物質(zhì)，治療病癥，挽救性命，一直是科學家們致力研究的課題．請用化學知識分析“青蒿素”、“華法林”兩種藥物的結構及合成過程．
Ⅰ.2015年諾貝爾醫(yī)學獎授予中國女藥學家屠呦呦．“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”

下列關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖1所示）的說法錯誤的是D．
A．青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵
B．青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅
C．由雙氫青蒿素轉化為青蒿素的反應屬氧化反應
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)
Ⅱ．華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如圖2（部分反應條件略去）．

已知：①

②

（1）A屬于芳香烴，名稱是甲苯；
（2）C生成D的反應類型是氧化反應； E與N合成華法林的反應類型是加成反應．
（3）B→C的轉化過程中的化學反應方程式為；
（4）E的結構簡式是．L→M的轉化中，會產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該聚合物的結構簡式為．
（5）K有多種同分異構體，滿足下列條件的K的同分異構體還有18種．
①屬于芳香族化合物   ②遇到FeCl₃顯紫色   ③可發(fā)生水解反應．
寫出其中滿足核磁共振氫譜圖顯示峰值比為1：2：2：2：1的同分異構體的結構簡式．

8．A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B的氫化物易溶于C的氫化物中，D的基態(tài)原子s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：3，且D為主族元素；E、F為副族元素，4s能級均只有一個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是CON或C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）B與C能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為sp²；B的三氯化物分子的立體構型為三角錐形．
（3）任寫一種與AB^-離子互為等電子體的離子C₂^2-或O₂²⁺（寫化學式）．
（4）F原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，F(xiàn)晶體的堆積方式為④（填序號：①簡單立方堆積，②體心立方堆積，③六方最密堆積，④面心立方密集堆積）．
（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl₃溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體．該晶體中E³⁺、Cl^-、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：3：6，且E的配位數(shù)為6，向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO₃溶液產(chǎn)生143.5g沉淀，則配合物的化學式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．
（6）硼與D可形成一種耐磨材料，其結構與金剛石相似，如圖為其晶體結構單元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成
①寫出合成該晶體的化學方程式：BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶體中硼與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3．
（不需化簡，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）

7．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色	氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
B	相同條件下，測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
C	將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰	黑色的銅絲變紅色	氧化銅被酒精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原
D	取適量NH4Al（SO4）2樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液	濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍	NH4Al（SO4）2溶液中存在NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	鹽橋中的Cl-向甲池移動，濾紙上的SO42-向b移動
	B．	電子流動沿Zn→a，b→Cu的路徑
	C．	Cu電極上的反應為：Cu2++2e-═Cu，濾紙a點發(fā)生還原反應
	D．	片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可觀察到濾紙b點變紅色

5．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
	B．	標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
	C．	常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8NA
	D．	在1 L 1.0 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA

4．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	食鹽可以作為調(diào)味劑，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
	B．	食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯
	C．	化工生產(chǎn)中煤的干餾、石油的分餾、天然氣生產(chǎn)甲醇均屬于化學變化
	D．	高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強