13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�

	A．	1 mol•L-1 的硫酸鉀溶液中K+數(shù)為2NA
	B．	3.2g氧氣所含的原子數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NA
	D．	常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

12．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無現(xiàn)象發(fā)生的是（　　）

A．

Na+  H+  SO42-

B．

H+  Ag+  NO3-

C．

K+  HCO3-Cl-

D．

Na+  NO3- Fe2+

11．下表列出了①～⑩九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑩	⑥
3	①	③	④	⑧		⑨	⑦
4	②

（1）寫出①③④⑨的元素符號(hào)Na、Mg、Al、S．
（2）寫出⑦單質(zhì)的化學(xué)式Cl₂．灼燒②的化合物，透過藍(lán)色鈷玻璃可看見火焰呈紫色，
（3）寫出①單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）元素⑥的質(zhì)子數(shù)為8，其原子核外有2個(gè)電子層．最外層電子數(shù)為6．
（5）元素④與⑥形成化合物的化學(xué)式為Al₂O₃，該化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）單質(zhì)⑦與石灰乳Ca（OH）₂ 反應(yīng)可制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂．
（7）元素⑩的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH₃，其水溶液呈堿性，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+NH₃↑+2H₂O．

10．圖是周期表的一部分，A、B、C、D、

	D
A	B	C
	E

4種元素的原子核外共含有48個(gè)質(zhì)子，A、B、C為第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符號(hào)分別是：BSi，CP，DC
（2）寫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），A元素最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）

9．某同學(xué)對(duì)一些元素進(jìn)行排列（表中數(shù)字為原子序數(shù)），根據(jù)現(xiàn)行的周期表，下列排列你認(rèn)為合理的是
　�。�

A．

1 2  3 10

B．

2 3  4      11

C．

5 6  7 14

D．

8 9  10 17

8．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示．若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為（　�。�

A．

5Z

B．

5Z+18

C．

5Z+10

D．

5Z+8

7．下列離子方程式不 正確的是（　　）

	A．	NH4HCO3與足量NaOH混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	NH3通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+
	C．	NaOH和NH4Cl稀溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	氨水中加入稀鹽酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2g氦氣所含原子數(shù)為NA
	B．	1molD2O所含電子數(shù)為12NA
	C．	0.1mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA

5．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，以下獲取的信息錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該元素的原子序數(shù)是53		B．	該元素屬于金屬元素
	C．	該元素的原子核外有53個(gè)電子		D．	該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9

4．“高鈣奶”中“鈣”是指（　�。�

A．

元素

B．

原子

C．

分子

D．

單質(zhì)