19．某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂
②Zn（OH）₂為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH₃•H₂O
③Zn²⁺易形成絡(luò)合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸生成Zn²⁺、NH₄⁺
【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實(shí)驗(yàn)探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃•H₂O．
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
（2）試劑M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）₃．
（3）你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案乙（填“甲”或“乙”）比較好，理由是步驟簡單，節(jié)約試劑．
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水．
（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m₁g，經(jīng)計(jì)算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為否（填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是C沉淀為氫氧化鐵，經(jīng)洗滌、烘干、冷卻后得到為氧化鐵，并非Fe的質(zhì)量．
（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是2Al₂O_{3（熔融）}$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

18．稱取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol•L^-1 鹽酸滴定，得到如圖曲線．以下說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	樣品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
	B．	計(jì)量點(diǎn)①中有關(guān)離子濃度關(guān)系為：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
	C．	計(jì)量點(diǎn)②溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系為：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
	D．	此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol

17．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)．以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）、重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解：NaFeO₂+2H₂O═NaOH+Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
請回答：
（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，還有NaAlO₂、Na₂SiO₃（填化學(xué)式）
等．寫出“焙燒”過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂．
（2）“焙燒”過程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請寫出兩條）：加熱、攪拌、研磨或延長浸出時(shí)間等；
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）₃．若要進(jìn)一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請寫出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+H₂O．
（5）含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”經(jīng)過蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶體還要進(jìn)行重結(jié)晶，其目的是進(jìn)一步減少晶體中雜質(zhì)Na₂SO₄（填化學(xué)式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固體，最終獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

16．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①量筒  ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述儀器中，配制過程中還差的有250mL的容量瓶．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為13.6mL．現(xiàn)有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規(guī)格的量筒，最好選用③．（填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有④⑤．（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，仰視刻度線．

15．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下儀器：①燒杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①③⑤⑥ （填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（3）容量瓶是用來較準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標(biāo)有：
①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線． 這五項(xiàng)中的①③⑤（填序號）
（4）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻；其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰啖堍茛蔻撸�（填序號�?br />（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起濃度偏高的是D．（填序號）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱量時(shí)NaOH固體放在紙片上稱
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線．

14．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：

（1）若a=5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是2＜a＜5．
25℃時(shí)，圖2燒杯中各盛有25mL的溶液．
（1）甲溶液pH=1．
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

13．下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（　　）

	A．	相同濃度的兩溶液中c（OH-） 相同
	B．	pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
	C．	100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸
	D．	兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的硫酸鹽固體，c（OH-） 均明顯減小

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯水氨水食鹽水都能導(dǎo)電，所以Cl2、NH3和氯化鈉都是電解質(zhì)
	B．	向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸電離平衡一定向正向移動(dòng)
	C．	升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

11．實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯，還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質(zhì)量為28.6gg；
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解  ②搖勻 　 ③洗滌　 ④冷卻  ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
簡述操作⑦的具體過程：向容量瓶注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空（填序號）：
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　           ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉     ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用               ⑥溶液經(jīng)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

10．常溫下有下列四種溶液：

序號	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl溶液	pH=4的鹽酸	0.1mol•L-1的醋酸溶液	0.1mol•L-1的NaOH溶液

已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5．
請回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑，①和②兩種溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為10⁶：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH₄HCO₃③CH₃COONH₄ ④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺離子濃度大小順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲冢�（用序號填空�?br />（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL，則V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．