（2009?沈陽(yáng)一模）下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

（2009?沈陽(yáng)一模）化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是．
（2）B中Cu極的電極反應(yīng)式是．
Cu極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是（用“＞”表示）．

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)．
（1）寫出E元素在周期表中的位置
（2）寫出A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
（3）B的氫化物和E的氫化物反應(yīng)所得生成物的電子式為．
（4）D單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
（5）A單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

短周期元素X、Y、Z在周期中位置關(guān)系如圖所示．
（1）X元素的單質(zhì)分子式是，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是．
（2）Z元素的單質(zhì)是一種色的體．該單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）Y元素的單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若1mol Y單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．

回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫出H₂S分子的電子式：．
（3）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：．
（4）已知陰離子_aX^m-和陽(yáng)離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=．
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：．
（6）寫出Na₂O₂中所含化學(xué)鍵的類型．
（7）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
則1mol N₂完全轉(zhuǎn)化成NH₃熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；
（8）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一個(gè)化學(xué)電池，寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：；正極．

在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是（　�。�

（2010?綿陽(yáng)模擬）在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列敘述中，甲金屬的活潑性肯定比乙金屬的活潑性強(qiáng)的是（　�。�