下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

B．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2

C．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH3

D．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH4

對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列圖象不正確的是

A． B．

C． D．

利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A．降低溫度 B．升高溫度同時(shí)充入N2

C．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．m＋n>p＋q

D．m＋n<p＋q

在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。則x和y的值分別為

A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1

已知1 mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關(guān)系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．無法確定

A．已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/p>

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 。

I.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的____________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＞ （填實(shí)驗(yàn)序號）．

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ．

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃時(shí)將CO和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程）