1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水 ②0.1 mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液  ④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
	B．	在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
	C．	向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
	D．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mo-l，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-l，則△H=-（ Ea-Eb）kJ．mol-l
	B．	某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
	C．	將0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

19．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達(dá)到滴定終點的判斷依據(jù)是：滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)紅色，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)26.10mL．    
（3）數(shù)據(jù)處理，某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（4）若改用含Na₂O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

18．某學(xué)生用0.1000  mol•L^-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻
度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結(jié)果的影響是
增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如下圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
（6）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.1000mol•L^-1．（保留小數(shù)點后四位）

17．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	H2SO4═H22++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	Ba（OH）2═Ba2++2（OH）-		D．	Na3PO4═3Na++PO43-

16．下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

	A．	碘溶于酒精配成碘酒		B．	霧
	C．	Fe（OH）3膠體		D．	含有灰塵顆粒的空氣

15．實驗室需要配制0.20mol•L^-1 FeSO₄溶液480mL．實際操作步驟有：
①計算并稱量一定量的綠礬（FeS0₄•7H₂0）晶體27.8_ g．，放入燒杯中，加水溶解；
②轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
④選擇儀器，備用
⑤洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶．
填寫下列空白：
（1）按操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑�以使整個操作完整．
①稱量綠礬晶體的總質(zhì)量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）④①②⑤③⑥；
（3）本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；
（4）若沒有進(jìn)行⑤操作，會使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）偏低，若用天平稱固體時，砝碼已經(jīng)生銹，則所配制的溶液濃度將偏高，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏低．
（5）在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？重做實驗．

14．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞作指示劑，下列操作會使所測NaOH溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
	B．	取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
	C．	溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
	D．	用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時，量取前仰視讀數(shù)，量取后俯視讀數(shù)

12．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）圖2是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．