5．有機物的分子組成與碳原子數(shù)相同的開鏈烷烴的分子組成相比較，前者每減少兩個氫原子，則增加一個不餉和度．已知的不飽和度均為1，現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，通過碳、氫原子和不飽和度的計算，確定下列物質(zhì)中不是上述物質(zhì)的同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）盛放反應(yīng)物的儀器名稱是圓底燒瓶其中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．燒杯     b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH₃CH₂OH（寫出化學(xué)式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾b．用氫氧化鈉溶液洗滌c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

3．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取草酸鈷的工藝流程如圖1

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Co³⁺、Fe³⁺還原．
（2）制取NaClO₃可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O；實驗需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為6.72（標準狀況）．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn²⁺；使用萃取劑適宜的pH是B（填選項序號）．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知Ksp（MgF₂）=7.35×10^-11、Ksp（CaF₂）=1.05×10^-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．
（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO₂．已知NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10^-5mol•L，H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K₁=1.2×10^-2mol•L^-4，K₂=1.3×10^-8mol•L^-1．在通入廢氣的過程中：
①當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
②當恰好形成酸式鹽時，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．某化學(xué)探究小組開展如圖所示實驗制取NaClO₂晶體并測定其純度．回答下列問題

（1）用50%雙氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；圖裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．反應(yīng)后溶液中陰離子除ClO₂、ClO₃、Cl、Cl0、OH外還可能含有一種陰離子是SO₄^2-，檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-．產(chǎn)生該離子最可能的原因是a．
a．B中有SO₂氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸進入到D裝置內(nèi)
（3）請補充從反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl．
（5）測定樣品中NaClO₂的純度：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-．將所得混合液體稀釋成100ml待測溶液．取25.00ml待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1NaS₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V ml（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-）
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達滴定終點．
②所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol（用含C、V的代數(shù)式表示）．

1．下列有關(guān)用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后的說法正確的是（　　）

	A．	電解過程中陽極質(zhì)量不變
	B．	電解過程中溶液的pH不斷升高
	C．	此時向溶液中加入適量的Cu2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
	D．	電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

20．取一定質(zhì)量的Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．則稀硝酸的濃度為（　　）

A．

2 mol•L-1

B．

1.6 mol•L-1

C．

0.8 mol•L-1

D．

0.4 mol•L-1

19．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（　　）

	A．	NaCl、NaBr、KI三種無色溶液
	B．	HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液
	C．	NaBr、KCl、HCl三種溶液
	D．	淀粉、淀粉碘化鉀、KI、溴水四種溶液

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.10mol H2O含有含有原子數(shù)為0.3NA
	B．	1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
	C．	0.10mol•L-1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NA
	D．	14g CO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

17．以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應(yīng)如下：

相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

名稱	相對密度	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解度
				水	乙醚
苯甲醛	1.04	-26	179.6	微溶	易溶
苯甲酸	1.27	122.1	249	25℃微溶，95℃可溶	易溶
苯甲醇	1.04	-15.3	205.7	微溶	易溶
乙醚	0.71	-116.3	34.6	不溶	--

實驗流程如下：

（1）萃取時苯甲醇在分液漏斗的上層（填“上”或“下”）層，分液漏斗振搖過程中需慢慢開啟旋塞幾次，其原因是排放可能產(chǎn)生的氣體以解除超壓．
（2）用NaHSO₃溶液、10%Na₂CO₃溶液、H₂O洗滌乙醚層．
①用10%Na₂CO₃溶液洗滌目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸．
②操作Ⅰ名稱是蒸餾．
（3）抽濾操作結(jié)束時先后進行的操作是先斷開抽濾瓶與抽氣泵的連接，后關(guān)閉抽氣泵．
（4）提純粗產(chǎn)品乙的實驗方法為重結(jié)晶．

16．某元素的原子序數(shù)為29，試問：
（1）它有4個電子層
（2）有7個能級．
（3）它的價電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（4）它屬于第四周期第ⅠB族．
（5）它有1個未成對電子．