5．化合物A（C₈H₈O₃）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr₂．
②羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實驗室制甲烷：
CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH₄↑+Na₂CO₃
③
④
回答下列問題：
（1）K的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH₃，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B→D的反應(yīng)方程式為．
（3）F→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，按系統(tǒng)命名法H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共有9種，其中核磁共振氫譜有八組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）參照上述K的合成路線書寫樣式，請以甲苯和分子中只含一個碳原子的有機物為原料（其它無機試劑任選），設(shè)計制備冬青油的合成路線：

4．鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe²⁺的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe₂Cl₆）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為，你認為該分子是否為平面形分子？否（填“是”或“否”）．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe（CN）₆]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的微粒間相互作用類型有ABD（從下列選項中選填代號）．
A．離子鍵     B．共價鍵     C．金屬鍵     D．配位鍵     E．氫鍵
（4）黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN^-，CN^-與CO（填一種即可）互為等電子體．CN^-還可與H⁺結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是sp，該分子的σ鍵和π鍵數(shù)目分別為2，2．
（5）黃血鹽溶液與Fe³⁺反應(yīng)可生成一種藍色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍，化學(xué)式可表示為K₄[Fe（CN）₆]．研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN^-位于立方體的棱上與Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示：

根據(jù)圖可得普魯士藍的化學(xué)式為KFe₂（CN）₆，忽略K⁺，上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中，圖丁是普魯士藍的晶胞．

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．下圖Ⅰ是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．

下列說法正確的是AEFG．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使K₁的數(shù)值增大
C．實際工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且P_A＜P_B
E．圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且T_A＞T_B
F．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_A＜K_B
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN₂和7molH₂，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的$\frac{7}{9}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為0.25．在同一溫度、同一容器中，將起始物質(zhì)改為a molN₂、bmolH₂、cmolNH₃（a，b，c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為b-3a=1（用含a、b的表達式表示），且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是2＜c＜4．
（4）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH₃（g）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-382.5KJ/mol．以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液），該電池的負極電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．經(jīng)測定，該電池工作過程中每放出1molN₂實際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為60.1%（燃料電池的實際效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分數(shù)）．

2．將1.000gFeC₂O₄•2H₂O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易釋放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄•（2-n）H₂O+nH₂O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時樣品完全脫水；（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是FeC₂O₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式回答）；向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10^-11　mol/L^-1，則此時溶液的pH=5（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀．試寫出圖中1400℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑，產(chǎn)生特征藍色沉淀的離子反應(yīng)方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

1．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y
	B．	原子半徑大小的順序為Z＞X＞Y＞W(wǎng)
	C．	X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵
	D．	Y、Z兩種元素最高價氧化物的水化物的酸性Z＞Y

20．萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)，常見的有如下圖幾種結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	①③④互為同分異構(gòu)體
	B．	②③④互為同系物
	C．	上述四種物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
	D．	上述物質(zhì)分別與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，共可得2種產(chǎn)物

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	4 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
	B．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
	C．	銅與足量濃硫酸共熱放出4.48 LSO2時，消耗的銅原子數(shù)為0.2NA
	D．	8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

18．化學(xué)與社會、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“靜電除塵”、“汽車尾氣的催化凈化”都有利于提高空氣質(zhì)量
	B．	減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的含量
	C．	食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)
	D．	醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%

17．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請回答下列問題：

（1）通過SO₂傳感器可監(jiān)測大氣中SO₂的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O^2-向負極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V₂O₅電極的電極反應(yīng)式：SO₂-2e^-+O^2-=SO₃．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na⁺通過，充放電的化學(xué)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr
①負極區(qū)電解質(zhì)為：Na₂S₂、Na₂S₄（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程為Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
③閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na⁺通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為448mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是氧化還原反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中直接進行，沒有電子沿導(dǎo)線通過．
②乙組添加的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

16．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)PH，除去溶液中Al³⁺（使溶液中Al³⁺生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行．
（2）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）₃．
（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O或Fe²⁺+H₂O+NO₂^-=Fe（OH）²⁺+NO↑+H⁺，在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O₂循環(huán)使用產(chǎn)物以減少NaNO₂的用量，O₂的作用是2H₂O+4NO+O₂=4HNO₃（或2NO+O₂=2NO₂3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO）．（用化學(xué)方程式表示）
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為D．（填寫字母）
A．溴水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO₄溶液．