5．A、VA的某些單質(zhì)及其化合物常用于制作太陽能電池、半導(dǎo)體材料等．
（1）基態(tài)時As原子核外的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³（或[Ar]3d¹⁰4s²4p³）．
（2）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，與SeO₃互為等電子體的一種離子為CO₃^2-或NO₃^-（填化學(xué)式）．
（4）硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H₃BO₃）是一元算酸，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
②硼酸（H₃BO₃）是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連（如圖1）．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，6molσ鍵．H₃BO₃中B的原子雜化物類型為sp²．

（5）硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖2所示．GaN晶體與該硅晶體相似．則GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．若該硅晶體的密度為ρg．cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示即可）

4．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO₄•FeSO₄•6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點；
（2）方案二的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為Fe²⁺已被空氣部分氧化，如何驗證你的假設(shè)取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe²⁺已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH₄⁺測定）實驗設(shè)計圖如所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實驗．

（3）①裝置圖二（填“圖一”或“圖二”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至?xí)�出現(xiàn)倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“圖二”則填此空，如選“圖一”此空可不填）．
a．水            b．飽和NaHCO₃溶液          c．CCl₄
②若測得NH₃的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計算式即可，不用簡化）

3．含硫化合物在自然界中廣泛存在，部分循環(huán)關(guān)系如下：

（1）已知：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1036.46kj．mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.04kJ．mol^-1
寫出H₂S（g）與O₂（g）反應(yīng)產(chǎn)生S（s）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ．mol^-1．
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用離子方程式，從沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程ZnS_（S）+Cu²⁺_（aq）?Zn²⁺_（aq）+CuS_（S）．
（3）某酸性FeSO₄溶液中含有少量的SnSO₄，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至Ph=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

25℃	飽和H2S溶液	FeS		SnS
pH	3.9	3.0（開始沉淀	5.5（沉淀完全）	1.6（沉淀完全）
Ksp		6.3×10-18		1.0×10-25

①通入H₂S氣體至飽和的目的是將溶液中的Sn²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镾nS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺轉(zhuǎn)化為FeS沉淀．
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn²⁺）=1.0×10^-9mol•L^-1，則c（Fe²⁺）=6.3×10^-2mol•L^-1．
（4）SO₂是大氣污染物，若用KMnO₄作脫硫劑，可使燃煤尾氣中的SO₂反應(yīng)生成MnSO₄，反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．SO₂還可以按下列流程制備化工原料硫酸，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+xI₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI_x．

2．一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250ml密度為1.065g．cm^-3、物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1的HNO₃溶液中，固體恰好完全溶解，生成Fe（NO₃）₂和1.12LNO（標(biāo)況下，且假定HNO₃還原產(chǎn)物僅此一種）．向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L^-1NaOH溶液，使鐵元素完全沉淀下來，下列說法正確的是（　　）

	A．	混合物中含有0.05molFe元素
	B．	該硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是63%
	C．	所加入NaOH溶液的體積最少是450mL
	D．	反應(yīng)中HNO3被氧化，生成氧化產(chǎn)物NO

1．將溶液 的c（H⁺）、c（OH^-）之比取為AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃時，用0.01mol．L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	A點時c（CH3COO-）＞c（Na+）
	B．	室溫時0.01mol．L-1的醋酸溶液pH=6
	C．	OA段溶液中均有：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	D．	若B點時加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

20．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)生成鹽和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z單質(zhì)還原性大于Y單質(zhì)
	B．	X的氫化物沸點高于W的氫化物
	C．	僅含X、Y兩元素的化合物均只含離子鍵
	D．	上述四種元素形成的簡單離子中，X離子半徑最小

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	二甲苯和四甲苯均有三種
	B．	乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解均屬于取代反應(yīng)
	C．	乙醇、乙酸均可與金屬鈉反應(yīng)
	D．	石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5NA
	B．	3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
	C．	0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數(shù)目小于0.2NA
	D．	0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NA

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯氣與明礬處理水的原理完全相同
	B．	從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
	C．	植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
	D．	鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

16．乙基香蘭素是最重要的合成香料之一，常作為嬰幼兒奶粉的添加劑．制備乙基香蘭素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①R-ONa+R′-Br-→R-O-R′+NaBr
②Ⅲ中生成的Cu₂O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用
回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有3組峰．A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）Ⅰ中可能生成的一種烴是乙烯（填名稱）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物，PEG的結(jié)構(gòu)簡式為．若PEG的平均相對分子質(zhì)量為17618，則其平均聚合度約為400．
（3）Ⅱ中，發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（4）Ⅲ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）Ⅳ中，有機(jī)物脫去的官能團(tuán)是羧基（填名稱）．
（6）D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基．由A制備D的一種合成路線（中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH₃Br、．