5．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2+
B	AgCl沉淀中滴入稀KI溶液	有黃色沉淀出現(xiàn)	AgI比AgCl更難溶
C	Al箔插入稀HNO3中	無現(xiàn)象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱	無銀鏡生成	淀粉水解產(chǎn)物無還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．據(jù)史書記載，我國古代的煉丹師在長期的煉制丹藥過程中，發(fā)現(xiàn)硝、硫磺和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國古代四大發(fā)明之一的火藥．其中配方中的“硝”是指（　�。�

A．

KNO3

B．

K2CO3

C．

HNO3

D．

Na2SO4

3．有機物M（）是一種常用的食品添加劑，合成路線如下：

已知：①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動轉(zhuǎn)化}{→}$（R₁、R₂為H或烴基）
②與稀氫氧化鈉溶液不反應
回答系列問題：
（1）有機物M中能與NaOH反應的官能團的名稱為酯基、酚羥基；
（2）F的核磁共振氫譜有4組峰，A→B的反應類型為取代反應；
（3）化合物L的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO；
（4）B→C+G的化學方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+H₂O+NaBr；
（5）有機物N（C₈H₈O₃）為芳香化合物，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種．
Ⅰ．遇FeCl₃顯紫色
Ⅱ．能發(fā)生水解反應和銀鏡反應Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物有3種
（6）已知：③由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）如下：

①產(chǎn)物b的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂OH．
②產(chǎn)物c與足量新制Cu（OH）₂反應的化學方程式為HCHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2Cu₂O↓+6H₂O．

2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號），三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，寫出反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體型．
③寫出AB^-離子的電子式：[：C??N：]^-．
（3））E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S¹．
①E、F、G三元素的元素符號分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G²⁺離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．G²⁺和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

1．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學

請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO₂粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
b．乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，他認為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗證甲、乙兩同學的結(jié)論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結(jié)論）：取反應后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO₂并進行有關(guān)實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
③試管丁中的NO₂與水充分反應，若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol/L（氣體按標準狀況計算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．

20．自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值．

反應	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃	27	2260
K	3.84×10-31	1

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②2260℃時，向2L密閉容器中充入0.3molN₂和0.3molO₂，模擬大氣固氮反應，達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃ （g）△H＜0，如圖是當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之后所以加入催化劑，是因為加入催化劑有利于提高反應的活化能
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關(guān)系為c＞b＞a
③N點時c（NH₃）=0.2mol/L，N點的化學平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，該反應的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

19．1L某溶液中含有的離子如下表：

離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole^-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�

	A．	陽極生成1.5mol Cl2		B．	a=3
	C．	電解后溶液中c（H+）=1moL/L		D．	陰極析出的金屬是銅與鋁

18．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)

	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�

	A．	在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
	B．	在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
	C．	在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
	D．	酸的強弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)

17．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
	B．	50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
	D．	標準狀況下，20gD20分子中所含中子數(shù)為10NA

16．配平下列化學方程式：
5SO₂+2MnO₄^_+2H₂O=5SO₄^2_+2Mn²⁺+4H⁺
5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O．