9．元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是H₂O（用分子式表示），原因是H₂O分子間可以形成氫鍵，該分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示，其中E的化學(xué)式為CH₄；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為Si．                （表1）

氫化物	A	B	HF	D	E
沸點(diǎn)/℃	1317	100	19.5	-33.35	-164

（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO．若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為30g．
（4）碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱為石墨；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為KC₈．

8．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	氣態(tài)水液化		B．	酒精燃燒
	C．	碳酸鈣高溫分解		D．	氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)

7．將0.2mol KMnO₄在一定溫度下加熱后生成a mol O₂；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl₂，此時(shí)錳元素均以Mn²⁺形式存在．若a+b=m，則m的值可能為（　�。�

A．

0.30

B．

0.35

C．

0.40

D．

0.50

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	往待測(cè)液中滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀出現(xiàn)	待測(cè)液中含有Cl-
C	Al箔插入稀HNO3中	無現(xiàn)象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上	試紙變藍(lán)色	濃氨水呈堿性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反應(yīng)，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2
	B．	反應(yīng)中生成了8g Cu2S
	C．	反應(yīng)中有0.2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移
	D．	反應(yīng)中有1.6g硫被氧化

4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低		B．	單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
	C．	相同條件下，單質(zhì)的密度逐漸變小		D．	單質(zhì)的顏色逐漸加深

3．如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　�。�

A．

海帶

B．

食鹽

C．

面粉

D．

酸奶

2．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO₄•5H₂O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，過程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）廢Cu粉中含有的雜質(zhì)是SiO₂、Fe₂O₃．
（2）分別寫出過程①③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算工業(yè)廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是m（Fe₂O₃）：m（Cu）：m（SiO₂）=16：16：15（可不必化簡(jiǎn)）．（4）已知25℃時(shí)：

電解質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀時(shí)的pH	6.4	9.6	4.0

從Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中分離提純得到CuSO₄•5H₂O晶體，需要經(jīng)過下列步驟：
a、向藍(lán)色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液；
b、調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0≤pH＜5.4之間；
c、然后過濾、結(jié)晶，再過濾，可得CuSO₄•5H₂O．
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．上述步驟c中第一次過濾是為了得到濾液，第二次過濾是為了得到固體
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

1．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：
（1）在Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，促進(jìn)反應(yīng)，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起．
（2）下列過程中不一定釋放能量的是C（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）．
A．形成化學(xué)鍵                   B．燃料燃燒            C．化合反應(yīng)
D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)       E．酸堿中和            F．炸藥爆炸
（3）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號(hào)）．
A．固體硫                       B．硫蒸氣
（4）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H₂和O₂反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是C（填編號(hào)）．
A．Q₁+Q₂＞Q₃                 B．Q₁+Q₂＞2Q₃
C．2Q₁+Q₂＜4Q₃               D．2Q₁+Q₂＜2Q₃．

20．常見物質(zhì)A、B在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→C+D+H₂O（未配平，條件略去）
I．若A為一元強(qiáng)酸（鹽酸）
（1）若B為小蘇打，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若C黃綠色氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
II．若A為一元強(qiáng)堿（氫氧化鈉）
（4）若C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．
（5）若B黃綠色氣體單質(zhì)，生成物D（水溶液呈堿性）吸收廢氣中SO₂的離子方程式為ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（6）若B是由硫元素組成的單質(zhì)，C、D都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．