19．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�

	A．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
	B．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
	C．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
	D．	元素原子核外電子排布的周期性變化是導(dǎo)致原子半徑、元素主要化合價(jià)和元素性質(zhì)周期性變化的主要原因

18．下列有關(guān)${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl質(zhì)子數(shù)相同
	B．	${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互為同素異形體
	C．	${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互為同位素
	D．	${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl是兩種核素

17．（1）下列物質(zhì)中互為同系物的有③和⑧或⑩；互為同分異構(gòu)體的有互為同素異形體的有①④；屬于同位素的有⑦⑨；是同一種物質(zhì)的有②⑤．
①O₂ ②氯仿  ③CH₃CH₂OH  ④O₃   ⑤CHCl₃  ⑥CH₃-O-CH₃CH₃  ⑦${\;}_{6}^{12}$C   ⑧  ⑨${\;}_{6}^{13}$C 
⑩CH₃OH
（2）已知某有機(jī)物 A，含 C、H、O 元素，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則該有機(jī)物的分子式為C₃H₈O．為測定 A 的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)有三種吸收峰，且該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為．

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)等于或大于4的元素一定是非金屬元素
	B．	原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
	C．	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
	D．	某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

15．茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1 
②分子式為C₁₅H₁₂O₇ 
③1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr₂ 
④1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH₂加成．

A．

②④

B．

①④

C．

②③

D．

③④

14．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體．由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂、．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Br₂+H₂S═S↓+2HBr，在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個(gè)裝置（見下圖，可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性．理由是；若發(fā)生取代反應(yīng)必生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

13．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14個(gè)．
（2）圖1表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b（填標(biāo)號(hào)）．

（3）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為十二元環(huán)，則每個(gè)Si原子連接12個(gè)十二元環(huán)．
（4）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．常壓下，該晶體熔點(diǎn)1700℃，故其晶體類型為原子晶體；判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個(gè)Ga與4個(gè)N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個(gè)價(jià)電子，Ga提供1個(gè)空軌道與N原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-．[B（OH）₄]^-中B原子的雜化軌道類型為sp³雜化；不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）₄]^-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡式表示為，
（6）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO．已知該晶體密度為7.4g．cm^-3，晶胞邊長為4.3×l0^-10 m．則鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

12．有機(jī)物A（C₁₁H₁₂O₅）同時(shí)滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1mol A與足量的NaHCO₃反應(yīng)生成1mol CO₂；④遇FeCl₃溶液不顯色．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：Na+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na₂CO₃
回答下列問題：
（1）A中有3種官能團(tuán)，H的分子式為C₇H₄O₃Na₂．
（2）由C生成G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式．
（5）①C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b．能發(fā)生皂化反應(yīng)；c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂氣，共有5種（不含立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是A（填標(biāo)號(hào)）．
A．元素分析儀   B．質(zhì)譜儀    C．紅外光譜儀   D．核磁共振儀．

11．物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO₂、GCu₂O．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液和陽極物質(zhì)分別是CuSO₄溶液；粗銅．MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O₂充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含D 0.18mol，則vO_（2）═0.036mol/L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O₂，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，n（D）的取值范圍是0.36mol～0.4mol之間．
（5）寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4CuOH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2Cu₂O+6H₂O↓．

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水                     b．K₃Fe（CN）₆溶液
c．濃氨水                              d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前       b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．