9．室溫時，0.01mol•L^-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	原HA溶液中，c（H+）=c（A-）
	B．	當恰好完全中和時，溶液呈中性
	C．	當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH升高

8．常溫下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	點③溶液顯堿性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
	B．	點②時溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
	C．	點①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

7．酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L^-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L^-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣                 B．加入少量氯化鐵固體
C．加水稀釋                 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的關系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗．

步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．	出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．	溶液變?yōu)榧t色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴 3mol•L-1AgNO3溶液．	現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴 3mol•L-1KI溶液．	出現(xiàn)黃色沉淀．

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同溫度下，K_sp（AgI）=8.3×10?¹⁷，K_sp （AgSCN ）=1.0×10?¹²．
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgSCN＞AgI．Ag⁺與I^-反應生成AgI黃色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移動．
③向50mL 0.005mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入150mL0.005mol•L?¹的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag⁺的濃度約為4×10?¹⁰mol•L?¹．（忽略溶液體積變化）

6．實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中除了燒杯量筒，玻璃棒，還需要哪些儀器250mL容量瓶，膠頭滴管
（3）容量瓶使用前應先檢漏，請簡述撿漏的操作方法向容量瓶中加水，塞緊玻璃塞，倒轉容量瓶觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗
（4）下列實驗操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復倒轉搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（5）由于錯誤操作，判斷得到的實際濃度與理論數(shù)據(jù)的偏差（填偏大，偏小或無影響）
A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)偏小
B、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干無影響
（6）最后將所配溶液存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽（如圖）．

5．實驗室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液．填空并請回答下列問題：
（1）配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液

應稱取氫氧化鈉固體的質量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器
10.0	250	玻璃棒、膠頭滴管、藥匙

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導至容量瓶炸裂；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

4．酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的試驗方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．
（1）為了準確繪制圖2，在滴定開始時和滴定終點后，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近滴定終點時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．
（2）在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是酚酞；C區(qū)pH范圍使用的指示劑是甲基橙；B點是滴定終點；D區(qū)可稱為pH突變范圍．
（3）現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為A的0.0100mol•L^-1的氫氧化鈉溶液：標記為B的0.100mol•L^-1的鹽酸．假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL^-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現(xiàn)的顏色．

3．某學生用0.1000mol•L^-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取25.0mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標注NaOH溶液的滴定管固定好，擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調節(jié)液面值“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，進行滴定操作到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)
回答下列問題：
（1）如圖中屬于酸式滴定管的甲（選填“甲”、“乙”）．
（2）正確操作步驟的順序是BDCEAF（填字母序號）．
（3）上述B步操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)	待測溶液的體積（/mL）	標準NaOH溶液的體積
		滴定前讀數(shù)（/mL）	滴定后讀數(shù)（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.00	22.99
3	25.00	0.20	20.19

試計算待測鹽酸的物質的量濃度為0.0800mol•L^-1．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
	B．	用帶玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

1．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡或諾貝爾化學獎，他們開創(chuàng)性的成就使化學顯微鏡分辨率進入了納米時代．
Ⅰ、在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得納米級碳酸鈣．如圖所示1中A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．
（1）實驗室若用NH₄Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥得的NH₃．請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口befg（h）（填裝置接口順序）．若要制取、收集干燥的CO₂，則需選用上述儀器裝置中的ACE（填裝置序號）
（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體時NH₃．試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
Ⅱ、納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
（3）制備TiO₂的常見方法：將TiO₄水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO₂．
已知常溫下Ti（OH）₄的K_ap=7.94×10^-54，測定TiCl₄水解后溶液常溫下的pH=2，則此時溶液中：c（Ti⁴⁺）=7.94×10^-6mol•L^-1．
（4）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．配置NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖2中的ac（填字母代號）．
（5）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內不變色．
（6）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mol．則試樣中TiO₂質量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{10w}$%
Ⅲ、（7）納米材料具有很多特殊的優(yōu)良性能．其顆粒大小一般在1～100mm之間，試設計簡單的實驗方案，判斷Ⅰ、Ⅱ實驗中所得樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是．

20．某乙酸溶液的物質的量濃度為14mol/L，已知該溶液的密度為1.07g/cm³．則在200g該乙酸溶液中含乙酸157.00g．