9．室溫時(shí)，0.01mol•L^-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	原HA溶液中，c（H+）=c（A-）
	B．	當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性
	C．	當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高

8．常溫下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)③溶液顯堿性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
	B．	點(diǎn)②時(shí)溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
	C．	點(diǎn)①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

7．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號(hào)）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L^-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L^-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．通入氨氣                 B．加入少量氯化鐵固體
C．加水稀釋                 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．

步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．	出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．	溶液變?yōu)榧t色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴 3mol•L-1AgNO3溶液．	現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴 3mol•L-1KI溶液．	出現(xiàn)黃色沉淀．

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同溫度下，K_sp（AgI）=8.3×10?¹⁷，K_sp （AgSCN ）=1.0×10?¹²．
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gSCN＞AgI．Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．
③向50mL 0.005mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入150mL0.005mol•L?¹的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag⁺的濃度約為4×10?¹⁰mol•L?¹．（忽略溶液體積變化）

6．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中除了燒杯量筒，玻璃棒，還需要哪些儀器250mL容量瓶，膠頭滴管
（3）容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，請(qǐng)簡(jiǎn)述撿漏的操作方法向容量瓶中加水，塞緊玻璃塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗(yàn)
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（5）由于錯(cuò)誤操作，判斷得到的實(shí)際濃度與理論數(shù)據(jù)的偏差（填偏大，偏小或無(wú)影響）
A、用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)偏小
B、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干無(wú)影響
（6）最后將所配溶液存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫該標(biāo)簽（如圖）．

5．實(shí)驗(yàn)室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液．填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液

應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器
10.0	250	玻璃棒、膠頭滴管、藥匙

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
若沒有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

4．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的試驗(yàn)方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)．
（1）為了準(zhǔn)確繪制圖2，在滴定開始時(shí)和滴定終點(diǎn)后，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次．
（2）在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是酚酞；C區(qū)pH范圍使用的指示劑是甲基橙；B點(diǎn)是滴定終點(diǎn)；D區(qū)可稱為pH突變范圍．
（3）現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0100mol•L^-1的氫氧化鈉溶液：標(biāo)記為B的0.100mol•L^-1的鹽酸．假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL^-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無(wú)色．若取該無(wú)色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計(jì)算說明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

3．某學(xué)生用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取25.0mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)注NaOH溶液的滴定管固定好，擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面值“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，進(jìn)行滴定操作到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
回答下列問題：
（1）如圖中屬于酸式滴定管的甲（選填“甲”、“乙”）．
（2）正確操作步驟的順序是BDCEAF（填字母序號(hào)）．
（3）上述B步操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高AC（填序號(hào)）．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積（/mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
		滴定前讀數(shù)（/mL）	滴定后讀數(shù)（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.00	22.99
3	25.00	0.20	20.19

試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol•L^-1．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
	B．	用帶玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

1．2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡或諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們開創(chuàng)性的成就使化學(xué)顯微鏡分辨率進(jìn)入了納米時(shí)代．
Ⅰ、在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖所示1中A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH₄Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥得的NH₃．請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口befg（h）（填裝置接口順序）．若要制取、收集干燥的CO₂，則需選用上述儀器裝置中的ACE（填裝置序號(hào)）
（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體時(shí)NH₃．試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
Ⅱ、納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
（3）制備TiO₂的常見方法：將TiO₄水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO₂．
已知常溫下Ti（OH）₄的K_ap=7.94×10^-54，測(cè)定TiCl₄水解后溶液常溫下的pH=2，則此時(shí)溶液中：c（Ti⁴⁺）=7.94×10^-6mol•L^-1．
（4）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．配置NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖2中的ac（填字母代號(hào)）．
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mol．則試樣中TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}$%
Ⅲ、（7）納米材料具有很多特殊的優(yōu)良性能．其顆粒大小一般在1～100mm之間，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)中所得樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是．

20．某乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14mol/L，已知該溶液的密度為1.07g/cm³．則在200g該乙酸溶液中含乙酸157.00g．