9．下列關(guān)于0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溫度升高，c（HCO3-）減小
	B．	25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變小
	C．	溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
	D．	離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

8．關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（　　）

	A．	甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
	B．	乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%
	D．	丁圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
	B．	HF、Ca（OH）2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
	C．	Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)
	D．	升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

6．反應(yīng)C（s）+H₂O?CO（g）+H₂（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大
	B．	減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
	C．	加入催化劑，平衡常數(shù)不變
	D．	升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

5．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	v（D）=0.05mol/（L•min）		B．	3v（B）=2v（C）
	C．	v（B）=0.15mol/（L•min）		D．	A的轉(zhuǎn)化率為40%

4．酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)是以離子反應(yīng)為特征的
（1）室溫時(shí)，下列溶液中c（0H^-），由小到大的排列順序是甲＜乙＜丙乙溶液的pH=13
甲：0.1mol/L氨水，乙：0.1mol/L氫氧化鉀溶液丙：0.1mol/L氫氧化鋇溶液
（2）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出c （H⁺）=10^-12mol/L．
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c （0H^-）=10^-5mol/L．
（3）等體積、等物質(zhì)的量的濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O二者充分反應(yīng)后，溶液呈堿性，其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）
（4）已知，20℃時(shí)AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，AgBr的溶解度為8.4×10^-6g，則K_sp（AgCl）＞K_sp （AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）將AgCl與AglBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，則下列敘述正確的是d（填字母代號(hào)）
a．只有AgBr沉淀生成
b．AgCl和AgBr沉淀等量生成
c．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
d．AgCl沉淀多于AgBr沉淀．

3．如圖所示，a，b，c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間，假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
	B．	甲燒杯中b電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
	C．	當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
	D．	當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2．反應(yīng)A+B═C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ；1mol A所含化學(xué)能為E₁kJ，1mol B所含化學(xué)能E₂kJ，1molC 所含化學(xué)能E₃kJ．下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）

	A．	若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)		B．	若Q1+Q2＞Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)		D．	若E1+E2＞E3，則Q1+Q2＞Q3

1．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的一種藥物，已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

則下列關(guān)于MMF的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
①M(fèi)MF所有原子一定處在同一平面；
②可以跟溴水加成；
③可以被KMnO₄酸性溶液氧化；
④可以跟NaHCO₃溶液反應(yīng)；
⑤MMF的分子式為C₂₄H₃₁O₇N；
⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)；
⑦可以發(fā)生加聚反應(yīng)；
⑧可以發(fā)生水解反應(yīng)；
⑨可以發(fā)生取代反應(yīng)．

A．

①③⑦⑧

B．

③④⑥⑦

C．

①④⑤⑥

D．

②④⑤⑧

20．維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	維生素C與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是維生素C物質(zhì)的量的4倍
	B．	維生素C因?yàn)楹�有酯基而難溶于水
	C．	維生素C中含有醚鍵
	D．	維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的