9．下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)
	B．	催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
	C．	平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學平衡必發(fā)生改變
	D．	化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

8．在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（　　）

A．

加水

B．

CH3COONa固體

C．

升溫

D．

NaCl固體

7．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1
	B．	碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＞△H1
	C．	濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ/mol
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	①表示化學反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
	B．	②表示25℃時，用0.5mol/LCH3COOH溶液滴定20mlNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	C．	③表示10ml 0.01mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
	D．	④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

5．依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
	B．	氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
	C．	H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
	D．	液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

4．在烴的分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3-環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23.4kJ/mol．以上事實表明（　�。�

	A．	1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
	B．	完全燃燒時1，3-環(huán)己二烯比苯放熱多
	C．	苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)
	D．	苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

3．下列有機物分子中可形成順反異構(gòu)的是（　�。�

A．

CH3CH═CHBr

B．

CH3-Cl

C．

CH3C≡CCH3

D．

CH3CH═C（CH3）2

2．G是合成某降血壓藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：
（1）C物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是酚羥基、羰基．
（2）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)A→B的化學方程式為．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₂CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₂CH₂OH．

1．池州市某中學化學興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗（夾持及加熱裝置已略去），探究氨的催化氧化反應(yīng)及其產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）裝置A中先后發(fā)生兩個反應(yīng)生成NH₃和O₂，反應(yīng)的化學方程式分別為NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑、2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O．
（2）裝置D的作用是除去氨氣和水，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是生成的NO與O₂反應(yīng)生成NO₂，NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃，NH₃與HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃．
（3）裝置F中銅片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO₃^-+3Cu+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質(zhì)是BC（填字母）．
A．Na₂CO₃      B．AgNO₃      C．H₂SO₄     D．FeSO₄
（4）裝置G的作用是將NO轉(zhuǎn)化成NO₂，已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+H₂O+NaNO₃，NO和NO₂混合氣體的組成NO_x，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是1.5≤x＜2．

20．常溫下，取適量的碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴加鹽酸，生成的CO₂的物質(zhì)的量與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中b=2a．下列說法正確的是（　　）

	A．	點o溶液、點b溶液、點d溶液的pH都大于7
	B．	點b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
	C．	點o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
	D．	點a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）