12．用惰性電極電解含下列離子的水溶液，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的情況下，陰極析出質(zhì)量最大的物質(zhì)（　�。�

A．

Ag+

B．

Cu2+

C．

Na+

D．

Hg2+

11．某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c（Cl-）增大
	B．	此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
	C．	Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑
	D．	該裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替

10．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　　）

	A．	原電池中失去電子的電極為陽極
	B．	原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
	C．	電解時電解池的陽極一定是陰離子放電
	D．	原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

9．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�

A．

$\frac{1}{n}$ mol-1

B．

9n mol-1

C．

2nmol-1

D．

18nmol-1

8．室溫下：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點的離子濃度大小關(guān)系是C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
③A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C 點對應的溶液；
④A、B、C三點水的電離程度大小關(guān)系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L^-1鹽酸③0.1mol•L^-1氯化鎂溶液④0.1mol•L^-1硝酸銀溶液中，C（Ag⁺）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號表示）

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
	B．	乙酸乙酯的制備實驗中，飽和Na2CO3溶液不僅可以降低乙酸乙酯的溶解度，還能吸收揮發(fā)出來的乙醇及乙酸
	C．	“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
	D．	除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

6．在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是負極，電池工作時這一極不斷有電子流出，同時發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬組成的電極是正極，電池工作時，這一極不斷有電子流入，同時發(fā)生還原反應．

5．一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應：4NH₃+3F₂→NF₃+3NH₄F，其中產(chǎn)物NF₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	NF3分子呈三角錐形
	B．	NF3分子是極性分子
	C．	NF3與NH3晶體類型相同
	D．	上述反應的反應物和生成物均屬于共價分子

4．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．下列比較順序正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S		B．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
	C．	原子半徑：Na＞Mg＞O		D．	氧化性：N2＞Br2＞Cl2