12．分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，完成填空并回答問(wèn)題：
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃②C₂H₅OH　　�、跜H₃CHBrCH₃
④                       　
⑤  　⑥        ⑦CH₃CH₂CH₃
⑧      ⑨    　 ⑩
⑪CH₃CH₂CH₂CHO
請(qǐng)你對(duì)以上有機(jī)化合物進(jìn)行分類(lèi)，其中（填編號(hào)）
屬于烷烴的是①⑦； 屬于烯烴的是④；屬于芳香烴的是⑤⑧⑨；
屬于鹵代烴的是③；屬于醇的是②⑥； 屬于醛的是⑪；
屬于羧酸的是⑩．

11．下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO₃ ②Al₂O₃③Al（OH）₃  ④Al  ⑤NaHSO₄⑥AlCl₃⑦Na[Al（OH）₄]．

A．

①⑤

B．

②③④⑥⑦

C．

①②③④

D．

全部

10．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見(jiàn)金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出：A物質(zhì)的化學(xué)式：N₂，K物質(zhì)的名稱(chēng)：氯化銨，例舉F物質(zhì)的一種用途制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；
（2）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿(mǎn)的方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿(mǎn)；
③G在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)，可生成D．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

9．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-   KAl（SO₄）₂KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
鹽酸與醋酸鈉CH₃COO^-+H⁺=2CH₃COOH  碳酸鈣與鹽酸_：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式：
NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺   CH₃COONa：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

8．100℃時(shí)，K_W=1.0×10^-12，若在100℃時(shí)某溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-7 mol•L^-1，則該溶液（　�。�

A．

呈中性

B．

呈堿性

C．

呈酸性

D．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

7．在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐漸加入蒸餾水，隨著水的加入，在一定時(shí)間內(nèi)始終保增大趨勢(shì)的是（　�。�

	A．	c（H+）		B．	c（CH3COO-）
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值		D．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的比值

6．在氨水中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-的平衡，若要使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH^-）增大，應(yīng)加入（　　）

A．

氯化銨固體

B．

硫酸

C．

NaOH固體

D．

大量水

5．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO₄•7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeSO₄•7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+26H₂O．
（2）已知FeSO₄在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO₄的分解產(chǎn)物”．
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．試回答下列問(wèn)題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在50℃（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是C（選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO₃； 裝置Ⅳ中的試劑可以是BE．
A.2mol/LNa₂CO₃溶液             B．品紅溶液
C.0.5mol/L BaCl₂溶液             D.0.5mol/LBa（NO₃）₂
E.0.01mol/L KMnO₄溶液          F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入KSCN溶液 ，	溶液變成血紅色	固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	固體中含有FeO

⑤若用22.8g FeSO₄固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35.7%
（精確到0.1%）

4．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、HCO3-、[Al（OH）4]-
	C．	NO3-、Ca2+、K+、Fe2+		D．	NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-

3．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠X＞H₂Y＞H₃Z，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	離子半徑X＞Y＞Z
	B．	元素原子得電子能力X＞Y＞Z
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱X＞Y＞Z
	D．	單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，X、Y、Z難度依次增大