12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到硫酸，硫酸的作用
①乙酸乙酯的制取催化劑、吸水劑
②蔗糖的水解催化劑
③乙醇制取乙烯催化劑，吸水劑
④苯的硝化、吸水劑
⑤濃硫酸使五水硫酸銅變白吸水劑．

11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	不能發(fā)生消去反應(yīng)
	B．	能使溴水褪色
	C．	在加熱和催化劑作用下，最多能與4 mol H2反應(yīng)
	D．	一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)

10．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�

	A．	淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
	B．	用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
	C．	醫(yī)療上使用75%的酒精用于消毒
	D．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

9．雄黃（AS₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．上述反應(yīng)中的氧化劑是As₂S₃，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）吸收．
（2）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，所產(chǎn)生的CO₂的量a（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

8．工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)分子的電子式為．過量該物質(zhì)與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═?AlO₂^-+2H₂O．
（4）Na₂CO₃俗稱純堿，屬于離子化合物（填離子“離子”、“共價(jià)”）．工業(yè)上侯氏制堿法的原料是氯化鈉、二氧化碳、氨氣．

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬		B．	甲與丁形成的分子是酸性氧化物
	C．	簡(jiǎn)單離子半徑：丁＞乙＞丙		D．	甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性

6．將I₂、Na₂O、NaOH、Na₂S、Na₂SO₄分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學(xué)式NH₄Cl，A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）在第3周期元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO₂，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用離子符號(hào)表示），
（4）元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

4．下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是（　�。�

	A．	鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
	B．	相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
	C．	氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
	D．	單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

3．現(xiàn)行的長(zhǎng)式周期表，由左到右為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	過渡元素包括七個(gè)副族和第Ⅷ族的元素
	B．	第3列中元素種類最多
	C．	第17列的第一種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸
	D．	第15列元素的氫化物組成通式可用RH3表示