12．目前有些中小學(xué)生喜歡使用涂改液，經(jīng)實驗證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷（分子式為CH₂C1₂）就是其中一種．下面是關(guān)于二氯甲烷的幾種說法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，②它是由氯氣（分子式為C1₂）和甲烷組成的混合物，③它的分子中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比為1：2：2，④它屬于電解質(zhì)，這些說法中正確的是（　�。�

A．

①③

B．

②④

C．

②③④

D．

①③④

11．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實驗基本操作是做好化學(xué)實驗的前提．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	蒸餾液體時，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進入，下端流出，符合水往低處流原理
	B．	過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
	C．	進行蒸發(fā)操作時，待固體全部析出時再停止加熱
	D．	分液時，當(dāng)靜置分層后，打開旋塞，使下層液體流出，待下層液剛好流盡后，立即關(guān)閉旋塞，再換另一只燒杯，再打開旋塞，將上層液體流出

10．今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別為6、2，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個電子層，C原子比B原子少一個電子層，這三種元素分別是（　�。�

A．

S、Si、Be

B．

O、C、Mg

C．

O、Si、Ca

D．

S、C、He

9．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢�多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

8．鋅與100mL 18.5mol•L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標(biāo)準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得c（H₂SO₄）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4		B．	氣體甲中SO2與H2的體積比為1：5
	C．	反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn		D．	反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體   SO2+OH-═HSO3-
	B．	向硫酸鋁中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
	C．	NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
	D．	濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

6．表為元素周期表的一部分，用化學(xué)符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期					⑤	⑦	⑨
第3周期	①		③		⑥	④	⑧	⑩
第4周期	②

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，得電子能力最強的是F，①③⑤⑦原子半徑由大到小的順序：Na＞Al＞N＞O．
（2）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是KOH，該化合物與③的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑥、⑦、④三種元素形成氣態(tài)氫化物的還原性由大到小的順序是PH₃＞H₂S＞H₂O．
（4）⑤、⑧的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）．
（5）兩種均含①④⑦和氫元素四種元素的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（6）元素⑤的最高價含氧酸，與76.8mg的Cu反應(yīng)，Cu完全溶解，酸根離子減少了2.2×10^-3mol，則H⁺的變化情況是減少（增加、減少、不變）4.6×10^-3mol．

5．下列物質(zhì)中：①N₂�、贛gCl₂　③NH₄Cl�、蹸H₄　⑤CO₂�、轓e�、逪₂S�、郖OH�、酦aClO　⑩K₂O
只存在極性共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

4．寫出下列物質(zhì)的電子式
H₂O Na₂O₂ OH^-N₂H₄．

3．某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為H_nXO_2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（　�。�

A．

-（3n-4）

B．

（3n-12）

C．

-（12-3n）

D．

-（n-10）