12．在原子序數(shù)1-18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na． 
（2）與氫最容易反應非金屬單質是F₂．
（3）原子半徑最大的元素是Na． 
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF．
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是Cl．

11．分子式為C₃H₇Br的有機物甲在適宜條件下能發(fā)生如圖所示的一系列轉化：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題．
①試確定有機物甲的結構簡式：CH₃CH₂CH₂Br．
②寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃CH₂COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則甲與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生反應的化學方程式為CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+NaBr+H₂O．

10．有機物（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多．
（1）在一定條件下，有機物X可發(fā)生化學反應的類型有（填序號）BDF．
A．水解反應    B．取代反應C．加成反應    D．消去反應
E．加聚反應    F．中和反應
（2）寫出X與金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）寫出X與O₂在銅作催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應所得到的產(chǎn)物的結構簡式：．

9．稱取含有KBrO₃、KBr 及惰性物質試樣10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 試液，在H₂SO₄介質中以Na₂SO₃還原BrO₃^-至Br^-，調至中性，用0.10mol/LAgNO₃滴定至終點，用去70.00ml．另取25.00ml試液，用硫酸酸化后，加熱趕去Br₂，再調至中性，滴定剩余的Br^-，用去上述AgNO₃的標準溶液10．OOml．
（己知KBrO₃、KBr的摩爾質量分別為167.0g/mol，119.0g/mol）
①加入Na₂SO₃后發(fā)生反應的離子方程式為：BrO₃^-+3SO₃^2-=Br+3SO₄^2-；
②計算試樣中KBr的質量分數(shù)為：28.56%（保留兩位小數(shù)）

8．1.52g銅鎂合金完全溶解50mL密度為1.40g•ml^-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol•L^-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	得到2.54g沉淀時，加入Na0H溶液的體積是600ml
	B．	該濃硝酸稀釋至100mL時，HNO3的物質的量濃度是7mol•L-1
	C．	該合金中鎂與銅的質量之比是3：16
	D．	NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的物質的量是0.01mol

7．某溶液含有K⁺，F(xiàn)e³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，為確定該溶液組成，還需檢驗的離子是（　�。�

A．

K+

B．

I-

C．

SO42-

D．

CO32-

6．下列物質屬于純凈物的是（　�。�

A．

鋼

B．

液氯

C．

玻璃

D．

氨水

5．環(huán)保意識是重要的公民意識，下列氣體不屬于空氣質量日報監(jiān)側指標的是（　�。�

	A．	CO		B．	可吸入固體顆粒物
	C．	CO2		D．	NO2

4．氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　�。�

	A．	1mol/L 氫氰酸溶液的pH約為3
	B．	1mol/L 氫氰酸鈉溶液的pH約為8.5
	C．	10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
	D．	在相同條件下，HCN溶液的導電性比氫氟酸溶液的弱

3．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示．其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第四周期，第VIA族．
（2）B的離子結構示意圖．A單質的電子式為．
（3）D、B、E的三種元素形成的單質中，氧化性最強的是：Cl₂（填化學式）．A、B、的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HCl（填化學式）．
（4）D的氣態(tài)氫化物的結構式為．