20．查閱資料知：Br₂的沸點(diǎn)為58.8℃，密度為3.119g•cm^-3微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈液態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水．
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用如圖表示：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl₂；
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)黃綠色（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．
（3）X試劑可以是d（填序號(hào)），尾氣處理選用c（填序號(hào)）．
a．H₂O    b．飽和食鹽水    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和Na₂SO₃溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．
（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇①③⑤⑥⑦，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為控制溫度在59℃．

Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H₂與Br₂生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（5）E裝置可用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是除去未反應(yīng)完的溴蒸氣．若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr時(shí)還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：在D與E之間增加一盛有CCl₄的洗氣裝置．

19．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　　）

	A．	若濃硫酸不慎灑落在皮膚上應(yīng)立即用干布拭去，再用大量水沖洗
	B．	可使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
	C．	常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)
	D．	可使膽礬變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

18．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NO₃^-+Fe+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2NO₃^-+3Cu+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號(hào)）．
A．銅粉B．氨水C．氫氧化銅D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=4x10^-8mol•L^-1．
（4）將20mL Al₂（SO₄）₃溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+7OH^-=3BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol•L^-1，c（H₂SO₄）=3mol•L^-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．（溶液體積不變）

17．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，進(jìn)行可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃  反應(yīng)2min后，測(cè)得O₂的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了0.4mol，SO₃的物質(zhì)的量增加了0.4mol
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O₂）=0.05mol/（L•min）
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO₃）=0.1mol/（L•min）．

16．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
	B．	ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
	C．	ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其還原性最強(qiáng)
	D．	IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

15．硫的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）Si、P、S三種元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si；電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镾＞P＞Si；基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁴，硫元素位于周期表p區(qū)．
（2）硫的一種同素異形體（結(jié)構(gòu)如圖所示）易溶于CS₂，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，其中硫原子雜化軌道類型為sp³．
 （3）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT（3一甲基-2一丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖）．
1mol3一MBT中含有σ鏈數(shù)目為15N_A（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）．沸點(diǎn)：3一MBT小于（CH₃）₂C=CHCH₂OH （填“．大于”或“小于”）．
（4）SO₃分子的空間構(gòu)型為平面三角形_，與其互為等電子體的陰離子為NO₃^- （舉1例）．
（5）硫化鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a mm，密度ρ=1.66g•cm^-3，每個(gè)晶胞中含S^2-數(shù)目為4個(gè)；列出計(jì)算a的代數(shù)式$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．

14．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�

A．

XY

B．

XY2

C．

XY4

D．

X2Y3

13．t℃時(shí)，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10^-12．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄與100mL0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=11；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是pH_a+pH_b=11．
③該溫度下（t℃），設(shè)pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10^-2．

12．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管中應(yīng)盛A（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=14．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為5，原因是反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半．燒杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液．此時(shí)燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是A為多元強(qiáng)酸．
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程為R^-+H₂O?OH^-+HR．此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號(hào)）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  ②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          ④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）             ⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

11．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
	B．	同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其原子的非金屬性越強(qiáng)
	C．	IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
	D．	同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)