20．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題
（1）儀器A的名稱是分液漏斗；
（2）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性利用酒精燈加熱燒瓶，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大最后裝置E中導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱導(dǎo)氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（3）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）裝置C中所加試劑是飽和食鹽水，該裝置的作用是除去HCl；
（5）裝置D中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；
A．Na₂S溶液     B．Na₂SO₃溶液       C．Na₂SO₄溶液
（6）裝置E中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，該裝置的作用吸收多余氯氣防止污染環(huán)境；
（7）若將裝置B產(chǎn)生的氣體通入少量KI溶液中，充分反應(yīng)后，加入CCl₄用力振蕩，靜置后可觀察到
的現(xiàn)象是分層，下層四氯化碳中呈紫紅色．

19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Y元素的氣態(tài)氫化物的方法和現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；
（3）Z元素與氫元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（填分子式），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸；
（5）將T元素的氧化物TO₂和Z的單質(zhì)同時(shí)通入水中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（4）e與g形成的化合物類型為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示其形成過程為
（5）NH₃•H₂O的電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理結(jié)構(gòu)B（填字母代號(hào)）．

（6）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用j的+6價(jià)氧化物在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)生成j的單質(zhì)．寫出上述反應(yīng)的方程式XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
	B．	NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	C．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	D．	Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

16．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　
②Cl₂通入石蕊試液中→先變紅后褪色　
③SO₂通入石蕊試液中→先變紅后褪色 
④SO₂通入品紅溶液中→紅色褪去　
⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色．

A．

①②③④

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤

D．

全部

15．在一定條件下，將A和B各0.32mol充人10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol A，再達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v （逆）＞v （正）
	C．	其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入各0.64mol A和B，平衡時(shí)n（C）＜0.48mol
	D．	反應(yīng)前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1

14．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
則2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升溫   B．加入NO   C．加催化劑  D．降低溫度
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c（{N_2}）•{c^2}（C{O_2}）}}{{{c^2}（CO）•{c^2}（NO）}}$（寫表達(dá)式）．在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO₂轉(zhuǎn)化成HCOOH和O₂．已知常溫下0.1mol•L^-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-7．

13．用電子排布式表示下列原子的電子排布
（1）Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （3）Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ （4）Si1s²2s²2p⁶3s²3p²．

12．原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)電子層，7個(gè)能級(jí)，6個(gè)價(jià)電子，6個(gè)未成對(duì)電子，位于d區(qū)，ⅥB族．

11．化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①X分子有1種氫原子．
②X的一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H₂C═CH-CH₂OH，請(qǐng)寫出Z與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂C=CH-CH₂OH+Br₂$\stackrel{催化劑}{→}$H₂CBr-CHBr-CH₂OH．