16．下列屬于非電解質(zhì)的是（　　）

A．

銅

B．

硝酸鉀

C．

氫氧化鈉

D．

蔗糖

15．儀器名稱為“燒瓶”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．下列屬于氧化物的是（　�。�

A．

NaCl

B．

MgO

C．

H2SO4

D．

NaOH

13．M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

已知：
；
回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯，F(xiàn)中所含官能團的名稱是羥基、羧基；
（2）C→D的反應類型為氧化反應，H→I的反應類型為取代反應；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）F+I→M的化學方程式為；
（5）F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有9種．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生水解反應
③苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）．

12．常溫下，甲、乙、丙三位同學用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)；
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL；
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)；
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)；

編號	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進行實驗時的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點在試紙的中部，待變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大    b．稀鹽酸中水的電離程度大   c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H₂的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na⁺）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A^-）．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

11．MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn²⁺）經(jīng)凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出．90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO₂和鋅．簡化流程框圖如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，請寫出MnO₂在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO₂，其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）₂．
（4）步驟④中電解過程中MnO₂在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．產(chǎn)品D的化學式為H₂SO₄，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是溶解軟錳礦、閃鋅礦，可以循環(huán)利用．

10．輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如圖：

已知：
①MnO₂有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2           Mn²⁺：8.3～9.8           Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄•H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol•L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當升高溫度或者攪拌（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應的化學方程式：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2 MnSO₄+S↓+4H₂O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe³⁺完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₃（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO₄•H₂O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用酒精洗滌．
（7）測定MnSO₄•H₂O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl₂溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

9．Ⅰ含氮的化合物在化學反應中變化復雜．
現(xiàn)用如圖3所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物的成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為A→C→E→D→B
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：防止裝置中的空氣將NO氧化成NO₂，影響產(chǎn)物的檢驗
（3）在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
②實驗確認有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O₂后變?yōu)榧t棕色
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO₂+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O．
Ⅱ．NH₃經(jīng)一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖1所示．
【資料卡片】
a．NH₄NO₃是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH₄NO₃=2N₂↑+O₂↑+4H₂O
c．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O
（5）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因NH₄NO₃溶于水時吸收熱量．
（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（填“能”或“不能”）不能用硝酸銨代替氯化銨．
（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN₃會產(chǎn)生N₂（填化學式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
（8）完成離子反應IV：8NO+7H₂O=3NH₄⁺+5NO₃^-+2H⁺．

8．用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL．已知該溶液中含SO₂、KI，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C₁、C₂為石墨電極），下列說法正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小
	B．	當B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol
	C．	當C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，應有至少3.6×1022個電子從電路中流過
	D．	鉛蓄電池工作時負極電極反應式為：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24L氯氣與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	B．	標準狀況下，2.24L NO2所含電子總數(shù)為3.9 NA
	C．	7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)大于0.1 NA
	D．	常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA